有机化学中的碳正离子的稳定性要如何判断：连接的吸电子基团越少越稳定，连接的给电子基团越多越稳定；季碳>；仲碳>；伯碳；
下列碳正离子最稳定的是？（2题） 不一定，往往要注意“烯醇式”和“丙稀式”的结构，因为双键是吸电子集团，对亲电子的C+稳定性极为不利，所以在与双键直接相连的C+是不稳定的，而如果与双键相隔一个C相连的C+由于sp2杂化，与双键上的2p轨道形成共轭，（无机上叫离域pai键）那就构成了极为稳定的丙烯式结构。所以单纯地说复杂还是不准确的，第二题中的a和c同时是丙烯式的结构，所以才考虑到a有较多CH3供电子基团，a才稳定。
有机化学中，如何判断碳正离子的稳定性 碳正离子周围的基团越多则碳正离子越稳定。电荷越分散，正碳离子上正电荷越小，离子越稳定。碳正离子的碳是SP2杂化的，其p轨道是空的，本身比较缺电子，不稳定，因此与给电子越强的基团相连越稳定。碳正离子的结构与稳定性直接受到与之相连接的基团的影响。它们稳定性的一般规律如下：（1）苄基型或烯丙型一般较稳定；（2）其它碳正离子是：3°>；2°>；1°；（可以用超共轭解释不同碳正离子的稳定性）碳正离子越稳定，能量越低，形成越容易。碳正离子根据结构特点不同可分为：经典碳正离子和非经典碳正离子。扩展资料1、碳正离子的三个SP2杂化轨道应该互成120°，当位于桥头的碳形成碳正离子时，由于桥的刚性，使得与碳相连的三个键无法满足互相成120°，因此具有张力，使碳正离子不稳定。且刚性越大越不稳定。桥碳原子数越少，环的刚性越大。2、与小环烷基相连的碳正离子，由于小环烷烃的香蕉键，会对碳正离子有很强的超共轭效应，因此可以很好地稳定碳正离子，其稳定碳正离子的能力甚至与苯环相当。参考资料来源：-碳正离子
试比较四个碳正离子稳定性。麻烦给下详细的理由 看碳正离子上连接的集团1.如果连接烷基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>；仲碳正离子>；伯碳正离子>；甲基。2.如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。3如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定CH3-的推电子能力比-CH(CH3)2强，可以判断出a b，C.D我是根据下面的表记的，D是烯丙基碳正离子，就是C=C－C＋，这样的结构双键上有π电子，而旁边的碳正离子上有空的轨道（应为它少个电子），所以能形成p-π共厄，分散了这么碳上的正电荷，使之稳定
有机化学！！拜托看下，下面两个例题，稳定性比较，为什么，能详细最好，例一结构写在题上方了。谢谢啦！ 1.共振的关系。a是π19 18，b是π7 6，c是π13 12，共振范围越大越稳定，所以是a>；c>；b2.可以理解为电子效应。对于对位的取代基而言：a，硝基，吸电子诱导效应，吸电子共轭效应b，氨基，吸电子诱导效应，给电子共轭效应，总的效应是给电子的c，氯，吸电子诱导效应，给电子共轭效应，总的效应是吸电子的d，甲基，给电子诱导效应由于这是一个碳正离子，给电子的基团使其稳定，所以应该是b>；d>；c>；a（氨基的给电子共轭效应较强，而对位的甲基诱导效应由于距离较远而效应小；氯和硝基同理，氯是弱的吸电子诱导，而硝基是强的吸电子共轭）
这些碳正离子稳定性怎么判断 从小到大：42153，根据（1）吸电子效应：氯吸电子、烷基给电子被吸电子的不稳定，被给电子的更稳定且烷基越长越稳定（2）烯烃的共轭效应，碳正离子实质是有一个空轨道，由于可以旋转所以能够与烯烃的π建共轭，这时会很稳定补充：同意楼下的看法，氯原子共轭效应的影响强于诱导效应，Cl、C+、碳碳双键可以形成大π键，导致碳正离子的稳定.马氏加成的例子也很有说服力.
【有机化学】题6-4 怎么解释这些碳正离子稳定性的排列？ 这是考了2113桥环化合物桥头碳的刚性问题，5261刚性越强，越不容易变形4102，碳正离子形成完全平1653面的可能性就越弱。碳正离子如果不能形成平面结构，其稳定性就差。形成桥的原子数越多，其桥头碳刚性越弱。而第一个由于不是桥环，其没有什么刚性，所以更容易形成平面。后三个就是桥上碳依次减少，形成平面的能力也依次减弱。
