石英，长石，云母，哪个最硬？ 石英的硬度最2113高，为7。石英是主要造岩矿物之一，一般5261指低温石英（α-石英），是4102石英族矿物1653中分布最广的一个矿物。广义的石英还包括高温石英（β-石英）和柯石英等。[1]主要成分是SiO2，无色透明，常含有少量杂质成分，而变为半透明或不透明的晶体，质地坚硬。石英是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，晶体属三方晶系的氧化物矿物。石英块又名硅石，主要是生产石英砂（又称硅砂）的原料，也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。石英是由二氧化硅组成的矿物，化学式SiO2。纯净的石英无色透明，因含微量色素离子或细分散包裹体，或存在色心而呈各种颜色，并使透明度降低。具玻璃光泽，断口呈油脂光泽。硬度7，无解理，贝壳状断口。比重2.65。具压电性。扩展资料：石英的一些用途：1、玻璃：平板玻璃、浮法玻璃、玻璃制品（玻璃罐、玻璃瓶、玻璃管等）、光学玻璃、玻璃纤维、玻璃仪器、导电玻璃、玻璃布及防射线特种玻璃等的主要原料。2、陶瓷及耐火材料：瓷器的胚料和釉料，窑炉用高硅砖、普通硅砖、碳化硅等的原料。3、冶金：硅金属、硅铁合金、硅铝合金等的原料或添加剂和溶剂。4、建筑：混凝土、胶凝材料、筑路材料、人造大理石、水泥物理。
金属镁的晶胞是怎样的 与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)5.与空气反应：2Mg+O2=2MgO(点燃)*2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)3Mg+N2=Mg3N2(点燃)*注。
全国化学竞赛
金属和非金属熔点和沸点怎么比较 楼主可2113以看看这个：物质熔、5261沸点高低的规律小结熔点是4102固体将其物态由固态转1653变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>；汞>；CO22.由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。。
高中化学竞赛考什么内容 高中化学竞赛考试内容：全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明：1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据.本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求.2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求.高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点.3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高.4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）.5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求。
晶体硅的晶体类型有哪些？ 硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形和晶体两种同素异形体，同素异形体有无定形硅和结晶硅。属于元素周期表上IVA族的类金属元素。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。原子体积：(立方厘米/摩尔)氧化态：Main Si+2，Si+4 晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.4g／cm3，熔点1420℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6％，结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。硅的用途：①高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管和各种。
金属单质是否溶于水？ 没有一种金属单质溶于水。有人说，金属钠能溶于水。把金属钠放入水中，过一会儿就不见了。其实，这不是溶于水，这是钠和水的化学反应，生成的氢氧化钠和氢气。
金属单质是否溶于水？ 通过化学反应就能溶于水，较“活泼”的金属单质都能，中学阶段的钠、钾、镁等
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下 （1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有H、Be、Al，故答案为：3；（2）离子晶体的氢化物其沸点最大，所以A是离子晶体，第二周期中属于分子晶体的氢化物有甲烷、氨气、水和氟化氢，氨气、水和氟化氢中含有氢键，且水是液态，所以这四种氢化物中水的沸点最大，甲烷的沸点最低，故E为CH4，第三周期中Si单质为原子晶体，其熔点最高，故h的元素符号为Si，故答案为：CH4；Si；（3）原子半径最小的元素为H，与第二周期的两种元素可形成分子甲和离子乙，离子乙为正四面体，则乙为NH4+，分子甲和离子乙含有相等的电子数，都含有10个电子，由问题中NH4+离子和甲分子能反应e68a84e8a2ade799bee5baa6e79fa5e9819331333335333732，则甲是水，反应离子方程式为：NH4+H2O？NH3？H2O+H+，故答案为：NH4+H2O？NH3？H2O+H+；（4）第二、第三周期的某些元素中能形成正四面体结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且二者在高温下发生反应，则丙为碳单质（金刚石）、丁为二氧化硅，二者反应方程式为：2C+SiO2 高温.Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2 高温.Si+2CO↑；（5）K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子正六边形结构，即镶嵌K。
为什么不选A 没有极性共价键
