在单质的晶体中一定不存在的粒子是（ ） C
在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是（ ）A．共价键B．范德华力C．金属键D．氢 A．氮2113气中含有共价键，故A不选；B、若单质为分子晶体，5261如氢气、氧气等，则存在4102分子间作用力，故1653B不选；C、若单质为金属，则存在金属键，故C不选；D、单质中只有一种元素，而形成氢键必须要有活泼的非金属元素和氢元素，故D可选，故选D．
SF6中有6对完全相同的成键电子对 2.P4和CH4都是正四面体分子且键角为109°28′ 1.对.六对S－F键，等长，分子中，S是sp3d2 杂化，没有孤对电子，分子构型为正八面体，六个键等长2.不对.P4分子是正四面体，键角为60°；CH4是正四面体分子键角为109°28′3.对.单质分为非金属和金属，在单质的晶体中，如果是非金属单质，这样的晶体只能是分子晶体和原子晶体，它们组成是分子或原子，没有阴离子；如果是金属晶体，它们组成是金属阳离子和自由电子，所以也没有阴离子.故在单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分子晶体和原2113子晶体区别（1）单体结构不同5261。分子晶体一般4102是有1653物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。
在单质的晶体中一定不存在的微粒是 [ ] A．原子B．分子C．阴离子D．阳离
为什么单质晶体中一定不存在阴离子 【答案】C【答案解析】试题分析：单质晶体可能有：硅、金刚石—原子晶体，P、S、Cl2—分子晶体，Na，Mg—金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体，答案选C。考点：考查构成晶体微粒的有关正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有利于培养学生灵活应变能力。
