弱酸电离度与电力常数测定实验的误差分析 此误差可忽略
有关醋酸解离平衡常数测定的实验 1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话，误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解，HAc会电离，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-).可以跟据c(Na+)+c(H+)=c（Ac-)+c.
醋酸的解离度和解离常数的测定思考题及回答，必需要有回答哦~~ 1、在相同温度下，不同浓度的copy HAc 溶液的电离度是否相同？电离常数是否相同？如果改变温度，电离常数是否不变？电离常数属化学反应平衡常数的一种，是反应的特性常数，在相同温度下不随溶液浓度的变化而变化。由lnKaθ＝(△rSθ/R)－(△rHθ/RT)对于同一反应来说，△rSθ 和△rHθ 随温度的变化不太大，在温度变化范围不太大时，可将之视为常数，因此，Ka 随温度变化而变化。对于电离度，α＝(Kaθ/c)^0.5在相同温度下，由于Kaθ不变，因此，αzhidao 将随浓度的变化而变化。2、\"电离度愈大，酸度就愈大。是否正确，为什么？错。由α＝(Kaθ/c)^0.5 和[H+]＝(Kaθ·c)^0.5 电离度随浓度增大而降低，而酸度却随浓度增大而增大，所以，电离度愈大时，酸度反而会降低。
在醋酸的解离平衡常数和解离度的测定实验中
醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：(a)待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥，若待测物是潮解物，则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻：Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。(b)氮气搅拌过快导致待测物挥发，造成pH值在测量过程中的上升趋势。(c)待测物有少许不溶。2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。3、滴定量的误差。4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。5、PH计示数稳定前读数。6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰，使pH偏小。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。向左转|向右转扩展资料：醋酸危害急性毒性：LD50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。LC50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；12.3 g。
