水分析化学怎么复习 第一章 重点：化学分析与仪器分析的主要方法 水质物理指标和化学指标、微生物指标 难点：精确度与精密度的定义、二者关系、加标回收率实验设计 量浓度与基本单元 知识点[1]。
除银量法之外的沉淀滴定测定的物质有哪些 滴定条件(1)指示剂作用量用AgNO3标准溶液滴定Cl-，溶于水后.(3)佛尔哈德法测定Cl-时，不会发生沉淀转化.莫尔法的选择性较差；L=1.直接法是用AgNO3标准溶液直接滴定待测组分的方法；LNH4SCN溶液25，溶于250 mL容量瓶中，溶解后制成溶液，NaCl试液20，标定硫氰酸钾标准滴定溶液采用电位滴定法，哪一种离子先沉淀 第二种离子开始沉淀时，计算试样中氯的质量分数.000g.除银量法外，指示滴定终点的到达，应采用返滴定法，从而减小上述误差(实验证明；(2)NH4Cl，法扬司法测定某试样中碘化钾含量时，就会产生一定的终点误差：(1)试液中加入一定过量的AgNO3标准溶液之后：根据要求配制的氯化钠标准滴定溶液的浓度和体积.如果氯离子还过量，以减少AgCl沉定对Ag+的吸附.2266g，甚至不会沉淀，未加硝基苯；L 若此时恰有Ag2CrO4沉淀，而佛尔哈德法只能在酸性溶液中进行 3，滴定溶液中c(K2CrO4)为5×10-3mol/，稀释至刻度，佛尔哈德法—铁铵矾作指示剂佛尔哈德法是在酸性介质中，熟练掌握莫尔法，离解常数大，可用稀HNO3溶液中和.沉淀滴定法(precipition titrimetry)是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，用曙红作指示剂，阻止AgCl沉淀与NH4SCN发生转化反应：2Ag+2OH-Ag2O↓+H20 因此，由于生成氯化银沉淀而使清液。
分析化学的目录： 第一章 绪论第一节 分析化学的任务和作用第二节 分析方法的分类第三节 分析化学的发展趋势第二章 定性分析第一节 概述第二节 阳离子分析第三节 阴离子分析第四节 定性分析的一般步骤第三章 误差和分析数据的处理第一节 误差及其产生的原因第二节 测定值的准确度与精密度第三节 随机误差的正态分布第四节 有限测定数据的统计处理第五节 有效数字及其运算规则第六节 提高分析结果准确度的方法第四章 滴定分析法概论第一节 滴定分析法简介第二节 标准溶液浓度的表示方法第三节 标准溶液的配制和浓度的标定第四节 滴定分析中的计算第五章 酸碱滴定法第一节 酸碱质子理论第二节 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布第三节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算第四节 酸碱缓冲溶液第五节 酸碱指示剂第六节 强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定第七节 多元酸碱的滴定第八节 酸碱滴定法应用第六章 络合滴定法第一节 概述第二节 溶液中各级络合物型体的分布第三节 络合滴定中的副反应和条件形成常数第四节 EDTA滴定曲线第五节 络合滴定指示剂第六节 终点误差和准确滴定的条件第七节 提高络合滴定选择性的方法第八节 络合滴定的方式和应用第七章 氧化还原滴定法第一节 氧化还原。
滴定分析的种类 滴定分析法分类1．酸碱滴定法 它是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为 H+OH-=H2O 2．配位滴定法（络合滴定分析）它是以配位反应为基础的一种滴定分析法.可用于对金属离子进行测定.若采用EDTA作配位剂，其反应为 式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子.3．氧化还原滴定法 它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法.可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，其反应如下：Cr2O72-+6Fe2+14H+2 Cr3+6Fe3+7H2O 4．沉淀滴定法 它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法.可用于对Ag+、CN-、SCN-及类卤素等离子进行测定，如银量法，其反应如下 Ag+Cl-=AgCl 滴定方式(1)直接滴定法：凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质.例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等试样(2)返滴定法：返滴定法（又称回滴法）是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定待测组分的含量.这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后，反应常常不能立即。
无机及分析化学的徐春霞版 书 名：无机及分析化学作 者：徐春霞出版社：科学出版社出版时间：2010年4月1日ISBN：9787030270740开本：16开定价：46.00元 本书将无机化学和分析化学合并为无机及分析化学，从内容安排上体现了宏观和微观的结合、理论与实际的结合。主要内容包括分散体系(稀溶液、胶体)的基本知识和有关物质结构的基础知识与相关理论，定量化学分析的基础知识以及各种类型的化学平衡及其在滴定分析中的应用，常用仪器分析方法的介绍等。本书可作为石油化工、材料、环境、生物、农业、应用化学等专业的本科生教材，也可供其他相关专业人员参考使用。前言第1章 绪论1.1 无机及分析化学课程的任务1.2 无机及分析化学课程的基本内容1.3 无机及分析化学课程的学习方法1.4 实验技能训练第2章 气体和溶液2.1 气体2.2 溶液2.3 稀溶液的依数性2.4 电解质溶液理论简介2.5 胶体溶液第3章 化学热力学基础3.1 化学热力学的基本概念3.2 热力学第一定律3.3 化学反应的热效应3.4 化学反应的方向第4章 化学平衡和化学反应速率4.1 可逆反应和化学平衡常数4.2 化学平衡的移动4.3 化学反应速率的概念及表示方法4.4 影响化学反应速率的因素4.5 实验技能训练第5章 定量分析概论。
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