下列四种溶液：①pH＝3的CH 3 COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条 B过量的PH相同醋酸与盐酸与少量的锌反应开始时和反应中速率都应该相等，A错误；若将等体积的②、③两种溶液混合，由于氨水是弱碱，溶液中存在未电离的一水合氨分子混合后溶液应该呈碱性，要使最后溶液呈中性则必须酸过量所以消耗溶液的体积是酸的体积大于碱的体积，B正确；由于醋酸是弱酸溶液中存在未电离的乙酸分子随着反应的进行这一部分乙酸会电离出氢离子，所以等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应生成氢气最多的是①，C错误；氨水是弱碱在稀释的过程会不断的电离出氢氧根离子，要使两溶液pH相等则弱碱的稀释倍数应该较大，所以b，D错误；所以答案选B。
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料 水溶液中的离子平衡（复习）1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质—离子化合物或共价化合物 非电解质—共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（）A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶。
常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.02mol.L -1 乙酸溶液与0.02mol.L -1 KOH溶液等体积混合后所得的 常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.02mol.L-1 乙酸溶液与0.02mol.L-1 KOH溶液等体积混合后所得的 常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.02mol.L-1 乙酸溶液与0.02mol.L-1 。
初中化学复习提纲 (空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。。
高中化学 常温下ph等于3的盐酸与ph等于11的氨水等体积混合 溶液为什么显碱性？ 这类问题首先要看清楚是溶液浓度相等还是氢离子浓度、氢氧根离子浓度相等、还是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。其次针对不同的相等关系做出量大小判断，最后作答。比如，你提出的问题：PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，H+浓度与OH-浓度相等，盐酸是强酸完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以氨水浓度远远大于盐酸浓度，二者等体积混合后氨水剩余，溶液显碱性。至于你说的什么时候显酸性：①等体积、等浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性，等体积等浓度二者混合恰好完全反应生成氯化铵，溶液中铵根离子水解，使溶液显酸性。②PH=3的乙酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，H+浓度与OH-浓度相等，乙酸酸是弱酸不完全电离，氢氧化钠是强碱完全电离，所以氢氧化钠浓度远远小于乙酸浓度，二者等体积混合后乙酸剩余，溶液显酸性。
常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.02mol.L -1 乙酸溶液与0.02mol.L -1 KOH溶液等体积混合后所得的 BA中混合后溶液呈碱性；B中因乙酸为弱酸，乙酸过量，混合后溶液显酸性；C中氨水为弱碱，混合后氨水过量溶液显碱性；D中混合后溶液显中性；所以PH最小的是B；
醋酸浓度为0.2，ph值是多少 PH计算问题是近几年高考的热点问题，为帮助同学们全面的掌握这方面的问题，现对此进行归纳。溶液PH计算的整体思路是：根据PH的定义PH=－lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。一、单一溶液的PH的计算 若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。例1、求室温下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。解析：由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，c(H+)·c(OH-)=Kw，c(H+)=Kw/c(OH-)=5.0×10-12mol/L，PH=－lgc(H+)=－lg5.0×10-12=11.3。或由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。二、溶液稀释后的PH的计算 1、强酸或强碱的稀释 在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。如PH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能大于7）；PH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能小于7）；PH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后PH=5；PH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，。
