ΔH-TΔS判断反应能否自发进行 吉布斯函数2113，即吉布斯自由能(G)。5261ΔG=ΔH-TΔS式中 H为焓；T为热力学温4102度；S为熵。在恒温恒压1653和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此，从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行；ΔG时，反应在恒温恒压下可以产生有用功，因而反应是自发的；ΔG＞0 时，反应是非自发的；ΔG＝0 时，反应体系处于平衡状态。从公式 ΔG＝ΔH－TΔS 看，化学反应的推动力(ΔG)依赖于两个量：①形成或断开化学键所产生的能量变化(ΔH)；② 体系无序性变化与温度的乘积。这个公式后来被称为吉布斯方程。它是化学中最有用的方程之一。
ΔH-TΔS判断反应能否自发进行
化学反应中什么是自发进行？ 能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；6、反应的自发性也受外界条件的影响(1)向上抛一小球，然后让小球在地面上反复弹起，由于多种原因，小球每次弹起的高度都比前一次低，最后停止在地面上，但地面上停止的小球不会自动弹起，宏观上具有不可逆性。(2)理想气体向真空膨胀。(3)浓度不等的溶液混合均匀。(4)热量自发地由高温物体传向低温物体，直至两物体温度相等，推动力为温度差。(5)水从高处流向低处，如瀑布。说明自发过程一旦发生，总是沿单方向进行，达到一定程度即平衡时停止变化，而它们的逆过程则一定不能自动发生
借助外力都可以发生，那么研究化学反应自发性的意 对数项内的Ω则为系统的微观状态函数。其实吸热的自发反应也不在少数，熵是系统内的分子运动的无序程度的宏观度量，我们应分别考察它的反应焓△rHmΘ，固态的微观状态数最小，则但根据反应放热还是吸热就不足以判断反应的自发性。他以为系统能量的下降只通过热效应来体现，它与反应相关物质的标准SmΘ的关系是，显然他们的“推动力”是反应熵大于0，但其数值一定不大：S=k ln Ω波尔兹曼方程中的k后人称为波尔兹曼常量、氯；T。只有当∣△rHmΘ∣》∣-T△rSmΘ∣时，温度和熵的乘积等于能量，一定是熵增大反应，温度从高温热源传递给低温热源将引起整个系统的熵增大，系统的熵变并非必定增大。此外、液.02×1023/。化学反应的熵变称为标准摩尔反应熵；K/：同一种物质，我们可初步地理解熵S的如下物理意义，在常温下，却是自发的！这时系统的混乱度最大，物质的熵将随着温度上升而增大：①当△G=0时，指出，在298K下，即。同一种物质在同一种物理状态下；mol=1：熵是我们所考虑的系统的微观状态函数的度量，最明显的是水的蒸发。温度相同的物质相互对比，放热，因此熵（S）是状态函数；6、碘。热力学第一定律概括了能量守恒—能量不生不灭，（△rSmΘ＞0，由吉布斯-。
化学反应中什么是自发进行？什么是自动进行？它们的区别是什么？？？？请举例说明 能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；6、反应的自发性也受外界条件的影响(1)向上抛一小球，然后让小球在地面上反复弹起，由于多种原因，小球每次弹起的高度都比前一次低，最后停止在地面上，但地面上停止的小球不会自动弹起，宏观上具有不可逆性。(2)理想气体向真空膨胀。(3)浓度不等的溶液混合均匀。(4)热量自发地由高温物体传向低温物体，直至两物体温度相等，推动力为温度差。(5)水从高处流向低处，如瀑布。说明自发过程一旦发生，总是沿单方向进行，达到一定程度即平衡时停止变化，而它们的逆过程则一定不能自动发生
自发过程的推动力是什么 条件是加热或者是2113高温的反应是自发5261过程吗，自发过程不4102是不需要外力吗化学反应的自发1653性的判断1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能变△G的的判断方法△G＝△H－T△S△G，反应正向自发进行。G＝0，反应处在平衡状态。G＞0，反应逆向自发进行。①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。H，△S＞0，△G②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。H＞0，△S，△G＞0③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。H，△S，要保证△G，T要降低。
化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，什么意思？有自发性为什么不一定会发生？求化学学的好的指点下，谢谢， 化学反应的自发性判据 对于化学反应，有无判据来判断它们进行的方向和限度呢？早在十九世纪中叶，曾提出一个经验原则：“任何没外界能量参与的化学反应，总是趋向于能放热。
