佛尔哈德法的原理，滴定条件和适用范围 佛尔哈德法以铁铵矾【NH4Fe(SO4)2】作指示剂的一种银量滴定法。在酸性介质中，用 硫氰酸 铵(NH4SCN)标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN。
为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行，而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行 莫尔法：因为CrO？2-是弱碱，所以若在酸性介质中，CrO？2-会以HCrO？-形式存在或者转化Cr？O？2-，使CrO？2-浓度减小，指示终点的Ag？CrO？沉淀出现很晚甚至不出现，导致测定误差；若溶液碱性太强，则有氢氧化银甚至氧化银沉淀析出。佛尔哈德法：酸度过低，Fe3+易水解，影响红色[Fe(SCN)]2+配位化合物的生成；另外在强酸性溶液中进行，许多弱酸根，如AsO？3-，C？O？2-，CrO？2-，CO？2-，PO？3-等均不会干扰卤素离子的测定。扩展资料：莫尔法用重铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子，使。
佛尔哈德法为什么要用铁铵矾作指示剂 什么为什么啊。知不要搞倒了好不好。是使用铁铵矾作为银量法的指示剂的滴定方法是佛尔哈德法，不是倒过来。原理你看银量法吧。【在酸性介质中，用硫氰酸铵(NH4SCN)标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络道离子，指示已到达滴定终点。采用返滴定法可测定Cl-、Br-和I-。即加入过量硝酸银标准液，将Cl-、Br-和I-生成卤化银沉淀后，再用硫氰酸铵返滴剩余的Ag+。用该法测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫版氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差。为避免此现象，可加入硝基苯等试剂保护氯权化银沉淀。
佛尔哈德返滴定法测I-时，指示剂与AgNO3的加入顺序是怎样的？为什么？ 热力学平衡环境是温度T0、压力p0(101.325kPa)的一无限大的平衡体系，作为能量和物质两者的源和阱，它在温度不变时供热或受热，在组成不变时供给或接受物质。。
化学中沉淀滴定 伏哈德/佛尔哈德(Volhard method)法中为何铁指示剂有以下限制？ 因为沉淀滴定所产生的沉淀会吸附指示剂，造成终点拖后。这种分析方法精度也不理想，不如电解法精确。
谁能解释下佛尔哈德法中的返滴定法：在酸性条件下，首先于试液中加入一定量过量的AgNO3标准溶液，使 具体过程就是定量过量的硝酸银使所用卤素沉淀，再用scn滴定过量的银离子，稍过量的scn就可以使三价铁变色，即滴定了多余的硝酸银，再相减就可得到使用了多少硝酸银，就计算得到卤素的量
