下列离子方程式正确的是（ ） 中性溶液的离子方程式

写离子方程式 （1）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(设硫酸氢钠溶液为1mol，则H+为1mol，若使溶液为中性，则需1molOH-，即1/2molBa(OH)2.二者2：1溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式______，在以上中性溶液中继续滴加 NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，那么，离子反应方程式为：2H+写出相应的离子方程式或电离方程式． （1）至中性，生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子反应为SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O；（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2，故答案为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2；（3）反应生成碳酸氢钙，离子反应为CO2+OH-=HCO3-，故答案为：CO2+OH-=HCO3-；（4）反应生成硫酸钙和水，离子反应为CaO+2H+Ca2+H2O，故答案为：CaO+2H+Ca2+H2O；（5）H2S在水中的电离方程式为H2S=H+HS-、HS-=H+S2-，故答案为：H2S=H+HS-、HS-=H+S2-．下列离子方程式正确的是（ ） B B项，的反应不涉及“过量”与“少量”，离子方程式均为：，故B正确；A项，向溶液中滴加溶液至中性时与完全反应，正确的离子方程式为：，故A项错误；C项，向溶液中加过量。Ⅰ写出下列反应的离子方程式： I．（1）石灰石和稀硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2↑；（2）氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O；（3）锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，离子方程式为Zn+Cu2+Zn2+Cu，故答案为：Zn+Cu2+Zn2+Cu；（4）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+Cu2+H2O；Ⅱ．Ⅰ（1）该反应表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐的反应，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）该反应表示可溶性镁盐和强碱的反应，如：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）该反应表示硝酸汞和铝的置换反应，如：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3，故答案为：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．高一离子方程式 先分析中性溶液的成分：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O 所以，中性溶液即为Na2SO4溶液，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是（Ba2+^+SO4^2-=BaSO4↓下列反应的离子方程式中正确的是 B