硫化氢是极性分子还是非极性分子？为何？
硫化氢是极性分子还是非极性分子？ 硫化氢是极性分子，分子结构跟水一样，是角型的.
硫化氢是极性分子，但为什么微溶于水？ 硫化氢是微溶。难溶是0.1g以下微溶是溶解0.1g－1g之间可溶是1g－10g之间易溶copy是10g以上硫化氢百和水是按照标准度状况下以体积比1/2.6溶于水，1L水中，溶解2.6L硫化氢计算硫化氢质量＝2.6÷22.4×34＝3.95g1L水是1000g那么100g水中溶解0.395g，属于微溶。咱们一般说相似相问溶只是一般规律，还和它的酸性强弱，电离度有关，它的电离度太小了，类似碳酸，所以溶解度答小。
硫化氢是极性分子还是非极性分子？为何？ 因为H2S中S中有孤对电子可以吸引H离子所以是极性分子，极性分子与非极性的区别是在于看能不能吸引氢离子
硫化氢是不是属于含极性键的非极性分子列举一点常见 硫化氢是含极性键的极性分子。常见的含极性键的非极性分子有CO2、CS2、BF3、CH4、SF6
H2S为什么不是非极性分子 判断方法： H的化合价不是S的主族序数所以不是 非极性分子。键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者不是非极性分子。区分极性分子和非极性分子的方法。。
硫化氢为什么是极性分子 分子的极性看正负电荷的中心是否重合。若正负电荷中心不重合是极性分子。正负电荷中心重合则是非极性分子 硫化氢分子的空间构型为“V”型 即H H S 与水分子一样。。
硫化氢为什么是极性分子 分子的极性看2113正负电荷的中心是否重合。若正负5261电荷中心不重合4102是极性分子。正负电荷中心重合则是非极1653性分子硫化氢分子的空间构型为“V”型即H HS 与水分子一样。附注：H与S之间有共价键，画不出来H原子带正电荷，S原子带负电荷。正电荷中心在两个H连成的线段中点上。而负电荷中心在S原子上。正负电荷中心不重合。所以是极性分子。而四氯化碳是正四面体型，正负电荷中心重合，都在正四面体体心上。所以是非极性分子。
