达到滴定终点 溶液中性 为什么滴定同浓度的酸溶液,酸性越强的到达滴定终点时消耗的氢氧化钠越多？

酸碱滴定后到终点时的溶液是呈中性吗？为什么？如果，甲基橙的时候，颜色是由黄变成橙色呢？ 指示剂变色终点并不是绝对的中性，但是使指示剂变色的那一滴溶液是最接近中性的一滴溶液，剩余的误差是无法避免的系统误差。成为学霸。上海共和新路4666弄11号楼7楼酸碱滴定后到终点时的溶液是呈中性吗？为什么？如果，甲基橙的时候，颜色是由黄变成橙色呢？ 指示剂变色终点并不是绝对的中性，但是使指示剂变色的那一滴溶液是最接近中性的一滴溶液，剩余的误差是无法避免的系统误差。成为学霸。上海共和新路4666弄11号楼7楼 ph3.1。化学酸碱中和滴定，滴定终点酸碱反应完全，那溶液是不是呈中性？此时PH是不是为7？ 不一定，到达滴定终点时酸和碱是恰好完全反应，但是此时溶液的酸碱性由滴定所用的酸和碱的强弱性质决定，强酸弱碱为酸性，弱酸强碱为碱性，强酸强碱为中性。比如用氢氧化钠溶液滴定乙酸（醋酸）溶液，在滴定终点即为乙酸钠溶液，但是此时溶液会因乙酸钠水解而显碱性分别用NAOH滴定HCL和HAC，当达到终点时，溶液的是相同吗？理由？ 谢谢！ 是滴定到中性吗？是的话由于后者1：1物质的量时，前者得到中性的氯化钠，后者得到NaAC碱性的，因而后者加入的氢氧化钠比前者少，才能达到中性。满意请采纳！常温下酸碱中和滴定的滴定终点，溶液是呈中性PH为7吗 Sorry。木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸，理论上终点一比一中和生成醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性在酸碱滴定实验中 为何滴定终点=恰好中和不等于溶液呈中性？ 因为像酚酞这种指示剂的颜色变化分界点本身不是PH=7请问酸碱中和滴定终点时一定要到中性吗？请解释一下，不要网上复制的答案，谢谢。 你并不能判断完全中性，所以实际滴定终点不是pH=7的。用这两个主要是因为便宜…为什么滴定同浓度的酸溶液，酸性越强的到达滴定终点时消耗的氢氧化钠越多？ 因为强酸弱碱盐。水解后会使溶液呈现一定程度的碱性。因此，如果是，用丁丁的方法逐步加入氢氧化钠的话，达到溶液中性的时候，其实并没有把这个酸完全转化成盐类，溶液中还是有一部分酸的。如何解释：滴定终点不等于中和反应恰好完全进行不等于溶液呈中性 滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点.中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H？O）.酸+碱→盐+水 有盐和水生.在各类酸碱滴定中，化学计量点，滴定终点和中性点，有何联系 化学计量点是恰好反应的点，滴定终点是指示剂变色的点，中性点是滴到溶液中氢离子和氢氧根相等的点。如果是强酸滴强碱，化学计量点和中性点是同一个点，滴定终点与使用什么。

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