SO2是极性分子吗？键角多少度？ 是极性分子是sp2杂化，且有一对孤电子，考虑孤电子对由单个原子控制，所占空间比成键电子对大，因此键角略小于120度，是119.5度.
什么是极性分子、非极性分子？ 1.不一定，比如单原子分子，如He2.在化学的概念中稀有气体是属于单原子分子，就是一种分子，即单个原子就是分子（这个其实是为了统一概念才这样定义的…）3.是单质，单质的概念只是由同一种元素组成的纯净物，并不一定要求是否有共价键，比如金属也是单质，它们中间既没共价键，也没离子键4.离子键破坏不一定是化学变化，晶体溶于水时离子键被水分子破坏，但并没有发生化学反应.固体受热融化是破坏了离子键.补充：发生化学反应时化学键，离子键会被破坏…但是离子键被破坏时不一定发生反应…（如晶体溶水）不能简单的理解单质分子，即使除稀有气体外，像金属也是单质微粒，但也没有共价键，还有很多原子型分子的物质，所以不能这样说…
下列叙述正确的是（ ） C 解析分 析：A、P4为单质，不是化合物，错误；B、CCl4为正四面体，非极性分子，错误；C、CaO为离子晶体，SiO2为原子晶体，都不存在单个小分子，正确；D、冰不含非极性键，错误。考点：本题考查物质的分类、分子和化学键的极性、晶体结构。
sio2为什么是极性分子 二氧化硅是原子晶体，没有单个的二氧化硅分子存在，不能进行极性分子或非极必分子的讨论.必须是单个的分子才能讨论分子的极性.虽然我很聪明，但这么说。
下列叙述正确的是（ ） 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构 分析：A、P4属于单质；B、CCl4是正四面体结构属于非极性分子；C、离子晶体和原子晶体中不存在分子.
分子极性与共价键的极性关系。 分子极性和共价键的极性有交集，对于单质分子，既是非极性共价键(至少双原子)，又是非极性分子。而对于非单质，键的极性与成键分子是否一致有关，相同则为非极性共价键，不是则反。对于分子极性的判断，取决于分子的结构和对称性。分子极性：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。共价键的极性：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。扩展资料：分子的极性：一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。。
二氧化硅是极性分子还是非极性分子 4 科学#为什么有些人就是晒不黑？二氧化硅是原子晶体，没有单个的二氧化硅分子存在，不能进行极性分子或非极必分子的讨论。必须是单个的分子才能讨论分子的极性。。
是以极性键结合的非极性分子 A、P4是单质，不是化合物，故A错误；B．SiO2是原子晶体，构成微粒是原子，所以不存在单个小分子，故B正确；C．四氯化碳是极键形成的非极性分子，而NH3是以极性键结合的极性分子，故C正确；D．甲烷是对称的正四面体结构，其二氯代物不存在同分异构体，即二氯甲烷不存在同分异构体，故D正确；故选A．
的分子是含有极性键的非极性分子 A．P4为单质，NO2是共价化合物，故A错误；B．CCl4的结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，NH3是以极性键结合的极性分子，故B错误；C．H2O2的分子结构中正负电荷中心不重合，不是非极性分子，故C错误；D．SiC和SiO2晶体属于原子晶体，不存在单个分子，故D正确．故选：D．
