怎么判断化合物分子极性的大小？ ①“极”就是有区别，“非极”就是没有区别。②“键的极性”针对的是共价键。因此离子键、金属键一般都不谈键的极性。③“键的极性”的判断方法：就是看形成共价键的两种元素是否一样。若一样，它们之间形成的共价键就是非极性键；反之，则为极性键。因此离子化合物中也可能谈及键的极性。⑤“分子的极性”的定义判断方法：就是看一个分子内正负电荷中心是否重合。若重合的就是非极性分子，不重合就是极性分子。⑥“分子的极性”的其它判断方法：1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等；2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为零者为非极性分子.如：CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种原子组成的多原子分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）.4.一个分子不是非极性分子就是极性分子了。⑦只有极性分子才谈及极性大小。⑧分子极性的大小是用电偶极矩来量度的。分子的电偶极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负。
分子极性大小比较方法？ 我们知道分子是由正负离子彼此吸引形成，如果在分子中正负电荷的中心不能够重合，分子就显示出一定的极性，这种分子称为极性分子，如甲烷、氨气、氯化氢、氟化氢、氧化镁等都是极性分子。如果分子中正负电荷的中心重合，分子显示非极性，此种分子称为非极性分子，双原子分子就是非极性分子，如氧气、氮气、氢气、苯都是非极性分子。分子极性对分子的一些物理性质有很大的影响，例如溶解度。化学中有一个很重要的概念就是“相似相溶原理”，这个原理指的是极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，如极性分子甲烷易溶于非极性的水，而非极性分子氯气易溶于非极性的苯。分子极性还影响分子的熔沸点。在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子沸点高，说明形状越规整，沸点越低，如2-甲基-1-戊烯的沸点比它的同分异构体环己烷要高。那么怎么比较分子的极性呢？一，可以通过偶极矩定量判断，偶极矩越大，分子极性越大。偶极矩指正负电荷中心间的距离和电荷中心所带的电量的乘积，分子越规则，正负电荷中心的距离越小，偶极矩越小，分子越呈现出非极性，这也正好验证了分子越规则，极性越小。二，通过分子结构构象定性判断，如果知道了某一分子的分子构象，越是。
怎么判断化合物分子极性的大小？ 在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。实验的话，就是从物质性质简单判断：溶解性分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。熔沸点在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大
怎么判断分子极性大小？ CO2和N2CO2是极性分子.N2明显没有极性.所以.BrCl和IF这对一样很好判断.氧化能力明显F比Cl强.所以F肯定在分子中比Cl更佳表现得是电负性，所以.
