锗锡铅含氧化合物 （10分）碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是重要的工业材料。 （1）金刚石和石墨...

碳族元素中的“铅”为什么+2价稳定 前边的回答基本是正确的.不只是铅，其他第六周期后边的元素也是如此，因受镧系收缩效应的影响，它们原子半径相对减小，加上6S2电子的钻穿效应不易失去.像第三主族的铊也是+1价比+3价稳定，第五主族的铋也是+3价比+5价稳定.既然有硅基生命的提法，那为什么没有锗基、锡基、铅基生命的提法呢？ 既然有硅基生命的提法，那为什么没有锗基、锡基、铅基生命的 提法呢？看了，也知道硅基生命有其缺陷，但…碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是重要的工业材料。 （1）吸热；（2）；（3）；重金属污染；（4）锗、锡、铅同主族，铅的金属性最强，可与空气中氧气反应，而锗锡不反应。（1）能量越低，物质越稳定，石墨稳定，说明石墨比。（10分）碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是重要的工业材料。 （1）金刚石和石墨。 （1）吸热；（2）光导纤维，硅氧四面体（或[SiO4]四面体，写“四面体也给分”）；（3）2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+ ；（4）2PbS＋3O22PbO＋2SO2，重金属（Pb）污染，Pb3O4＋8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O；（5）锗锡铅同主族，铅的金属性最强，可与空气中氧气反应，而锗锡不反应。锡，铅，铂，金四种金属的常见化合价是多少 锡可氧化至二价锡和较稳定的四价锡。二价锡是两性的，在酸中，可形成[SnX？]？离子，X为F？，Cl？等；在碱中，会形成[Sn(OH)？]？等离子。四价锡也是两性的，在酸中，可形成。⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断：锡的+2价 、(1)还原、氧化 PbO 2+4HCl PbCl 2+Cl 2↑+2H 2 O ⑵ Pb 3 O 4+2，+4 碱⑶AsO 4 3-+2I-+2H+\"=\"AsO 3 3-+I 2↓+H 2 O 2（1）锡的+4价化合物是稳定的，因此锡的+2价化合物(如SnCl 2)应具有较强的还原性；铅的+2价化合物是稳定的，所以铅的+4价化合物应具有较强的氧化性；PbO 2 与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl 2，则还原产物是PbCl 2，所以方程式为PbO 2+4HCl PbCl 2+Cl 2↑+2H 2 O。（2）生成物中＋4价的铅和＋2价的铅是1︰2的，所以X的化学式为Pb 3 O 4，因此化合价分别是＋2价和＋4价。生成物有Pb(NO 3)2，所以PbO是碱性氧化物。（3）根据题意As的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子；碘的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰2，则方程式为AsO 4 3-+2I-+2H+\"=\"AsO 3 3-+I 2↓+H 2 O，根据方程式可知，转移2个电子。课本上说： （1）还原，氧化（2）2PbO？PbO2（3）PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O碳，硅，锗，锡，铅的单质及化合物是重要的工业材料． （1）相同条件下石墨更稳定，则石墨能量低，可知石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）SiO2对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维的材料，为原子晶体，SiO2晶体中的基本结构单元是SiO2，故答.