【化学】H2S为什么不是极性键构成的分子？ 你记错了。H2S是极性键构成的分子而且还是极性分子不同种元素的原子间形成的共价键叫极性键，这句话永远是对的
H2S为什么是极性分子 H2S中心硫原子sp3杂化，两个杂化轨道是孤对电子，两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强，分子中电荷分布不均匀，产生偶极距，所以是极性分子。
H2S为什么不是非极性分子 判断方法： H的化合价不是S的主族序数所以不是 非极性分子。键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者不是非极性分子。区分极性分子和非极性分子的方法。。
H2S是极性分子吗？它有多少价电子？ H2S是价电子总数为8的极性分子
H2S为什么是极性分子 H2S中心硫原子sp3杂化，两个杂化轨道是孤对电子，两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强，分子中电荷分布不均匀，产生偶极距，所以是极性分子.
H2S为什么不是非极性分子 硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性.
如何判断分子是极性还是非极性？ 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子：CO2，CCl4，CS2，CH4极性分子：H2S，CH2Cl2
如何判断极性分子？H2S和CS2分子是极性分子吗？如何判断？ 没有记错的话，是具有孤对电子的就是极性分子.我个人的判断方法是：中心元素的最外层电子数减去其他元素的原子数，得到的数字如果恰好等于总原子数，则说明是非极性分子.题目中说明：H2S，S：6，6-2=4，>；2，说明含有孤对电子，为极性分子.CS2，C：4，4-2=2，恰好等于S的数目，不含孤对电子，为非极性分子.在此题目中，可以不用这么做(上面的方法一般用在竞赛中了)，这里你看成是H2O，CO2就可以了，前者极性，后者非极性，类比即可
H2S是极性分子吗？ H2S是价电子总数为8的极性分子
H2S为什么不是非极性分子CH4是非极性分子吗O2有极性键吗
