什么是氢氧化钍？ 【中文名称】氢氧化钍【英文名称】thoriumhydroxide【结构或分子式】【性状】白色粉末。【溶解情况】不溶于水、碱和氢氟酸。能溶于稀硫酸。【用途】用作制备钍盐的原料和。
配置的甲基红溴甲酚绿混合指示剂滴入碱性溶液中显蓝色是怎么回事 显示蓝色是正常的。甲基红的变色范围是PH4.2(红)-6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是PH3.6（黄）-5.4（绿），碱性溶液pH>；7。滴入碱性溶液后甲基红呈现黄色，溴甲酚绿呈现蓝绿色。
均相沉淀法是怎么回事？ 在均相溶液中，借助于适当的化学反应，有控制地产生为沉淀作用所需的离子，使在整个溶液中缓慢地析出密实而较重的无定形沉淀或大颗粒的晶态沉淀的过程。通常的沉淀操作是把一种合适的沉淀剂加到一个欲沉淀物质的溶液中，使之生成沉淀。这种沉淀方法，在相混的瞬间，在相混的地方，总不免有局部过浓现象，因此整个溶液不是到处均匀的。这种在不均匀溶液中进行沉淀所发生的局部过浓现象通常会给分析带来不良后果。例如，它会引起溶液中其他物质的共沉淀，使沉淀玷污；它会使晶态沉淀成为细小颗粒，给过滤和洗涤带来困难；而无定形沉淀则很蓬松，既难过滤洗涤，又很容易吸附杂质。简史 1930年中国学者唐宁康在H.H.威拉德的实验室里工作时，在一份酸性的硫酸铝溶液中加入尿素，观察到溶液中并无任何反应发生，溶液是完全澄清的。但将这份溶液加热近沸时，尿素则逐渐水解：CO(NH2)2+H2O─→2NH3+CO2所生成的氨使溶液的pH逐渐升高，同时释出的二氧化碳能起搅拌溶液的作用，防止发生崩溅现象。于是，在整个溶液中就缓慢地生成碱式硫酸铝沉淀，它是很紧密的、较重的无定形沉淀，体积很小，杂质很少，可与很多元素很好地分离。1937年威拉德和唐宁康在发表他们的研究成果时，把这个方法命名。
草酸是什么？
化学元素是谁发现的？ 1603年，在炼金2113实践中，用重晶石5261(硫酸钡)制成白昼吸光、黑夜发光的4102无机发光材料，1653首次观察到磷光现象(意大利卡斯卡里奥罗)。十七世纪上半期，认为消化过程是纯化学过程，呼吸和燃烧是类似的现象，辨认出动脉血与静脉血的差别(德国 西尔维斯)。十七世纪中叶，把盐定义为酸和盐基结合的产物(意大利塔切纽斯)。1637年，明朝《天工开物》总结了中国十七世纪以前的工农业生产技术(中国 宋应星)。1660年，提出在一定温度下气体体积与压力成反比的定律(英国 波义耳)。1661年，发表《怀疑的化学家》，批判点金术的“元素”观，提出元素定义，“把化学确立为科学”，并将当时的定性试验归纳为一个系统，开始了化学分析(英国 波义耳)。1669年，发现化学元素磷(德国 布兰德)。1669年，发现各种石英晶体都具有相同的晶面夹角(丹麦 斯悌诺)。1669年，提出可燃物至少含有两种成分，一部分留下，为坚实要素，一部分放出，为可燃要素，这是燃素说的萌芽(德国 柏策)。1670年，开始用水槽法收集和研究气体，并把燃烧、呼吸和空气中的成分联系起来(英国 迈约)。1670年左右，首次提出区分植物化学与矿物化学，即后来的有机化学和无机化学(法国 莱墨瑞)。十七世纪下半期，。
拉瓦锡发现了哪些元素 发表《怀疑的化学家》.1826年 发现化学元素溴(法国 巴拉)、硫酸酒石酸盐(硫酸钾)之间的化学变化、置换等化学反应是燃素作用的表现(德国 斯塔尔)，用于熔融铂等难熔物质(美国。
硫化锌闪烁计数+β计数法 方法提要酸化过的5L水样，用硫酸铅、钡共沉淀富集镭，用EDTA溶解，过滤除去不溶杂物后重新用硫酸盐沉淀，待子体228Ac生长后用二乙三胺五乙酸(DTPA)溶解，再作硫酸盐沉淀，使228Ac与母体228Ra分离，溶液用磷酸二(2-乙基己基)酯(P204)萃取，草酸铈沉淀制源，在低本底β装置上测量228Ac，和标准溶液比较，得到228Ac的活度，再转换成228Ra的活度。硫酸盐沉淀用EDTA溶解，装入扩散器，封闭数天后用射气法测量226Ra，和标准溶液比较得到226Ra的活度，最后计算226Ra和228Ra的活度比。仪器离心机(附50mL离心管)、振荡器、红外灯、低本低β测量装置、硫化锌闪烁测氡仪(典型型号：核工业北京地质研究院研制的PC-2000测镭氡分析仪)、真空泵、压力计、扩散器、干燥管等。试剂甘露醇、无水乙醇、盐酸、硝酸、硫酸、氨水、乙酸。氢氧化钠溶液(100g/L)、氯化钡溶液(12mgBa/mL)、硝酸铅溶液(80mg/mL，Pb)、EDTA溶液、二乙三胺五乙酸溶液(134g/L)、硫酸钠溶液(200g/L)、一氯乙酸溶液(2mol/L)、磷酸二(2-乙基己基)酯正庚烷萃取液(15%)。洗锕液100g一氯乙酸、10g二乙三胺五乙酸和33gNaOH溶于水，稀释1000mL，用100g/LNaOH溶液和HClO4在pH计上或用精密pH纸调节pH=3.0。乙酸钠溶液(300g/。
每毫升含2.5毫克的甲基红乙醇溶液怎么配制啊？
酸有哪些化学性质 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
