从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下： （1）在高温的条件下，粗硅能与氯气反应生成四氯化硅，所以（2）①因为SiCl4+2H2 高温.Si（纯）+4HCl，所以可知，单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）；②A、金属单质铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和非金属单质氢气，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；B、金属单质铜和硝酸银反应能生成相同和金属单质银，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；C、非金属单质碳能和二氧化硅反应生成一氧化碳和非金属单质硅，化学方程式为：SiO2+2C 高温.Si+2CO↑；D、非金属单质氢气能和氧化铜反应生成水和金属单质铜，故填：非金属，金属．故答案为：（1）（2）①化合物（Ⅱ）；②单质（I）单质（Ⅱ）相应的置换反应的化学方程式（各一例）ABCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgC非金属非金属SiO2+2C 高温.Si+2CO↑D非金属
以石英砂、焦炭、水、MnO2和浓盐酸来制取纯硅，写出有关化学反应方程式 SiO2+2C=2CO+Si（高温，得到粗硅）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（加热）C+H2O=CO+H2（高温）制纯硅Si+2Cl2=SiCl4（加热）SiCl4+2H2=Si+4HCl（加热）
兄弟正在考试，有谁知道石英和焦炭在高温条件下制备粗硅的化学方 石英砂与焦炭高温下反应，可制成半导体材料硅：SiO2＋2C＝（高温）2CO＋Si↑1、硅的存在硅的化学符号是Si，旧称矽。有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。在地壳中，它是第二丰富的元素，仅次于氧。2、硅的物理性质晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色。晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽。硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。3、硅的化学性质（1）与单质反应：Si+O？=加热=SiO？Si+2F？=SiF？Si+2Cl？=高温=SiCl？（2）高温真空条件下可以与某些氧化物反应：2MgO+Si=高温真空=Mg(g)+SiO？（硅热还原法炼镁）（3）与酸反应：只与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF？↑+2H？↑（4）与碱反应：Si+2OH？+H？O=SiO？2？+2H？↑（如NaOH，KOH）4、硅的制备SiO2+2C=2CO+Si（高温，得到粗硅）制纯硅：Si+2Cl2=高温=SiCl4SiCl4+2H2=高温=Si+4HCl
问几个化学方程式 SiO2+2C=高温=Si+2COSO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-
二氧化硅与焦炭反应的化学方程式 2 C+SiO2=高温=2 CO↑+Si置换反应，得到Si和一氧化碳（注意不是CO2）
工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；SiO2+2C高温 . Si+2CO．下列说法不正？ A．反应特征为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B．反应中C元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故B错误；C．反应中Si元素化合价降低，被还原，SiO是氧化剂，故C正确；D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故D正确．故选B．
