石墨是晶体吗？为什么？ 石墨是晶体。石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一。
石墨是纯净物吗，不是属于混合晶体吗 是纯净物，混合晶体是指石墨的结构，两者互不影响。碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。石墨是混合晶体，层与e799bee5baa6e79fa5e98193e59b9ee7ad9431333335326262层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动石墨是一种典型的混合键型的晶体，每个C以sp2 杂化与其它C形成平面大分子(大共轭分子），由多层平面大分子排列起来就构成了石墨。石墨晶体具有层状结构。如图所示，处在平面层的每一个碳原子采用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键相连结，键角为120°，形成由无数个正六角形联接起来的、相互平行的平面网状结构层。每个碳原子还剩下一个p电子，其轨道与杂化轨道平面垂直，这些p电子都参与形成同层碳原子之间的π键：这种由多个原子共同形成的π键叫做大π键；大π键中的电子沿层面方向的活动能力很强，与金属中的自由电子有某些类似之处(石墨可作电极材料)；故石墨沿层面方向电导率大。石墨层内相邻碳。
石墨晶体是电解质吗？ 不是，电解质的定义是在溶液或者熔融状态下能导电的化学物质。石墨是分子晶体》
石墨是分子晶体还是离子晶体还是原子晶体？ 准确地说石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，不属于这三种晶体中的任何一种。拓展资料：石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，质软并有滑腻感。
石墨是晶体吗？为什么？ 石墨是晶体。石墨是原2113子晶体、金属晶体和分5261子晶体之间的一4102种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子1653间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，质软并有滑腻感。石墨每一网层间的距离为3.40？，是以范德华力结合起来的，即层与层之间属于分子晶体，同一网层中碳原子的间距为1.42？，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以石墨的熔点也很高，化学性质也稳定。鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是单晶体或者是多晶体，现在普遍认为石墨是一种混合晶体。扩展资料石墨又可分为天然石墨和人造石墨两大类，天然石墨来自石墨矿藏，天然石墨还可分成鳞片石墨、土状石墨及块状石墨。天然开采得到的石墨含杂质较多，因而需要选矿，降低其杂质含量后才能使用，天然石墨的主要用途是生产耐火材料、电刷、柔性石墨制品、润滑剂、锂离子。
题目问碳形成的单质晶体可能是什么，我知道金刚石是原子晶体，C60是分子晶体.但是 金属晶体是肯定不能填在石墨上的
有关晶体的说法不正确的是 D
石墨晶体是电解质吗？ 不是，它是由碳单质构成的
