沉淀溶解平衡的问题(要计算过程,谢谢) 沉淀溶解平衡实验误差分析

电离平衡与沉淀溶解平衡实验是定量分析实验吗 是的 电离平衡和溶解平衡实验中对溶解量，剩余的沉淀量，以及影响这一过程的条件都做到了定量研究。如果只给出环境因素变化对溶解的影响趋势却没有对溶解量改变量和环境因素改变量进行定量测量就不是定量分析实验，但是在实际实验中这些一般是测的。沉淀溶解平衡的问题(要计算过程，谢谢) AgCl<；===>；Ag+Cl-Ksp=8*10^-10[Ag+]*[Cl-]=Ksp，[Ag+]=[Cl-][Ag+]=2.8*10^-5(mol/L)CaF2<；===>；Ca2+2F-Ksp=2.7*10^-11[Ca2+]*[F-]^2=Ksp，[F-]=2[Ca2+][Ca2+]=1.9*10^-4(mol/L)MgNH4PO4<；===>；Mg2+NH4+PO4^3-Ksp=2.5*10^-13[Mg2+]*[NH4+]*[PO4^3-]=Ksp，[Mg2+]=[NH4+]=[PO4^3-][Mg2+]=6.3*10^-5(mol/L)所以CaF2溶解度最大，AgCl溶解度最小沉淀溶解平衡的问题 (Ag2CrO4)，但实际上KCl溶液中产生沉淀时c(Ag+)要远小于Ag2CrO4中银离子的浓度，因此KCl溶液中先有沉淀.这类题目不能光看Ksp，还要注意盐的形式 AB如何设计实验验证物质沉淀溶解平衡的存在？ 饱和溶液里面扔一块晶体，很久之后发现晶体变形了。关注者 8 被浏览 990 关注问题 ？ 邀请回答 ？ 1 条评论 ？ ？ 4 王胖子 ？ 。沉淀溶解平衡实验时为什么要搅拌 沉淀溶解平衡实验时要搅拌是为了加入沉淀溶解的速率。搅拌：是通过搅拌器发生某种循环，使得溶液中的气体、液体甚至悬浮的颗粒得以混合均匀。而为了达到这一目的，需要通过强制对流、均匀混合的器件来实现，即搅拌器的内部构件。搅拌是有机制备实验中常用的一项操作，目的是能使反应物间充分混合避免由于反应物浓度不均匀局部过大，受热不均匀，导致副反应的发生或有机物分解。通过搅拌，使反应物充分混合、受热均匀，缩短反应时间，提高反应产率。搅拌的应用：①气泡在液体中的分散，如空气分散于发酵液中，以提供发酵过程所需的氧；②液滴在与其不互溶的液体中的分散，如油分散于水中制成乳浊液；③固体颗粒在液体中的悬浮，如向树脂溶液中加入颜料，以调制涂料；④互溶液体的混合，如使溶液稀释，或为加速互溶组分间的化学反应等。此外，搅拌还可以强化液体与固体壁面之间的传热，并使物料受热均匀。电离平衡与沉淀溶解平衡实验是定量分析实验吗 1、电离平衡与沉淀溶解平衡实验是定量分析实验2、固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液.这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡.3、具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子.一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡.怎样比较两种沉淀的沉淀溶解平衡常数 想比较什么？比较大小看数就行了呀如果要比较溶解度不能只看Ksp的大小，需要用Ksp计算出难溶物饱和溶液中浓度配合物与沉淀—溶解平衡的实验答案（第5版） 你可以试试这款。这一款专门针对下半身的纯植物。这款里面没有添加任何的化学物质。它的主要成分是由马鞭草，柠檬草，这三种花草花调配好的。而且它的效果也非常的不错！。

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