PH值为7是碱性还是酸性﹖ PH值为7既不是碱性也2113不是酸性。通常5261pH值是一个介于0和14之间的数(浓硫酸4102pH约为-2),在25℃的温度1653下,当pH的时候,溶液呈酸性,当pH>;7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。扩展资料:一、PH测定1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂,不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色,根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时,可以作精确的pH标准。2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸,用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上,然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值,因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值,但油中没含有氢离子,因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器,它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。二、准确表示溶液的pH在标准温度(25℃)和压力下,pH=7的水溶液(如:纯水)为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧。溶液的ph值,碱性、中性、酸性各是多少到多少之间? 溶液的酸碱性强弱程度,用pH来表示。热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH者显酸性,pH>;7者显碱性。pH范围在0~14之间,只适用于稀溶液,氢离子浓度或氢氧根离子浓度。初中化学问题:可以将PH为8的酸性溶液变成PH为0的酸性溶液吗? 你说的都可能的其实pH最大可以超过14,最小可以小于0(只不过太浓的溶液一般不用pH表示),所以说这些都可以,不清楚再问吧,呵呵!溶液的ph值,碱性、中性、酸性各是多少到多少之间? 溶液的酸碱性及其强弱常用pH值来表示.常温下,pH等于7的溶液为中性,pH大于7的溶液为碱性(数值越大碱性越强),pH小于7的溶液为酸性(数值越小酸性越强).酸性溶液与中性溶液混合在一起,且不发生反应的pH显中性还是酸性。 请帮忙,谢谢! 当然是酸性了,因为中性的ph大约在7左右,而酸的是小于7的,因此再不反应的情况下酸性溶液与中性溶液混合在一起后的pH显酸性酸性或碱性溶液加水稀释pH值怎么变 加水稀释,酸性溶液中H+的浓度变(小),酸性(减弱),pH变(大);加水稀释,碱性溶液中OH-的浓度变(小),碱性(减弱),pH变(小)为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行,而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行 莫尔法:因为CrO?2-是弱碱,所以若在酸性介质中,CrO?2-会以HCrO?-形式存在或者转化Cr?O?2-,使CrO?2-浓度减小,指示终点的Ag?CrO?沉淀出现很晚甚至不出现,导致测定误差;若溶液碱性太强,则有氢氧化银甚至氧化银沉淀析出。佛尔哈德法:酸度过低,Fe3+易水解,影响红色[Fe(SCN)]2+配位化合物的生成;另外在强酸性溶液中进行,许多弱酸根,如AsO?3-,C?O?2-,CrO?2-,CO?2-,PO?3-等均不会干扰卤素离子的测定。扩展资料:莫尔法用重铬酸钾为指示剂,在中性或弱碱性溶液中,用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理,首先是生成AgCl沉淀,随硝酸银不断加入,溶液中氯离子越来越小,银离子则相应地增大,砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。测定Cl-时,由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大,近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银,将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差(即会发生盐效应,加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大,从而使部分氯化银溶解,多消耗硫氰酸铵滴定剂)。莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子,使。
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