请问为什么非极性分子CO2、O2等不溶于有机溶剂？ 氧气，我以前也很奇怪，后来，我知道氧气易溶解在CF4等物质中，成为血液的代替品。臭氧呢，在水中溶解度比氧气就大10倍，所以，还是有点关系的。只是可能苯的级别不够溶解氧气。
请问为什么非极性分子CO2、O2等不溶于有机溶剂？ 虽然二氧化碳和氧气的分子是极性分子，有机溶剂也是非极性的，符合相似相容溶原理，但由于前两者是气体密度不够大，它们和有机溶剂基本没有接触的机会就无法溶于其中。
为什么油脂一般是非极性分子？ 不要说那个不溶于水 相似相溶 这个我知道 请从结构角度分析 早上好2113，说“油脂”是非极性分子，其实也不是5261特别贴切的，例4102如水溶性橄榄油，1653水溶性硅油，水溶性辛癸酸甘油脂等等都是存在的，只是看你所谓的“油脂”是否添加了亲水的链而已。广义上的油脂是非极性分子，是因为它们几乎都是长碳链结构，“油脂”实际上指代的是脂肪酸，高级脂肪酸酯，烷烃和芳香烃的一种通用名称，没有一种固定的结构。从分子角度来解释，首先就是密度，绝大多数“油脂”都远远低于水的密度，分子式含碳越多越疏水，也就是说，它们不存在与水或者极性溶剂的界面接触角，“极性”的异义就是“非极性”。其次是“油脂”是否扩链，比如接上了亲水羟基，那它便不再是非极性分子。最后，“油脂”被称作是非极性分子，从通俗易懂的说法来看，它们几乎都是碳氢化合物，为什么会“相似相溶”，这意味着至少两种化合物或者分子之间必须有共通性，也就是回到最前面所解释的—非极性一般只能和非极性相溶，极性一般只能和极性相溶，少量跨界相溶的比如THF，MEK等等都符合“相似相溶”的标准。另补一条不成文的大实话，很多“油脂”，其实最后一个字应该是“酯”，比如我们人体内最常见的TRIG，含有酯键多是疏水基。所以也导致了非极性分子遇到。
极性分子只溶于极性溶剂，非极性分子只溶于非极性溶剂， 不对.虽然相似相溶，但这是大多数情况，并不是没有特例比如CO2（非极性分子）能溶解在H2O极性溶剂HCl（极性分子）也能溶解在苯等非极性溶剂中
非极性分子都能溶于非极性溶剂吗？ 通常情况下是应样的。根据相似相溶原理，“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。
极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中.这句话对么？ 极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中.这句话对么 这句话是对的相似相溶定律么.苯酚 乙醇 都是弱极性溶液都有C6H5 C2H5这样的原子团 也可以叫憎水基 和不溶于水的物质会有比较好的相溶性所以苯酚和苯可以互溶 而 苯酚和水只有加热才可以互溶乙醇 和一些常见极性溶液容易互溶的原因是它有O-H键可以和常见极性溶液的水 形成氢键 加大互溶的程度乙醇 的极性也很弱的 所以可以溶解I2
为什么非极性溶剂不能溶于极性溶液例如水？ 根据相似相溶原理，非极性物质易溶于非极性的溶剂中，而在极性溶剂中的溶解度较小。
极性分子为什么不溶于水？ p>；<；p>；CH3CI、硝基苯等极性较强，为何它们不溶于水？有些教科书上将相似相溶规律中的相似仅提及溶质、溶剂的极性是很不够的。尽管溶质溶剂极性的相似是其能否相互溶解。
水是极性分子，大多数有机物不溶于水，那是不是说明大部分有机物是非极性分子啊？ 大部分有机物分子为非极性分子或者极性较弱的分子（即使有极性，偶极矩小，极性弱）。根据相似相容原理，大部分有机物易溶解在有机溶剂里，在无机溶剂水中溶解度较小。
