下列溶液一定呈中性的是（ ）
下列溶液，一定呈中性的是 B
下列溶液一定显中性的是 B酸稀释不可能显中性一定PH，c(H+)＝c(OH－)一定为中性。由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液，要看是几元酸和碱。非电解质NH 3 溶于水得到的溶液显碱性，SO 3 溶于水显酸性。
（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）？C（OH-）=10-14，某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，纯水中C（H+）=C（OH-），所以此时溶液中的C（OH-）=2×10-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=8×10-11mol/Lmol/L，pH=4-lg5，故答案为：10-14，2×10-7，8×10-11，4-lg5；（2）①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2 mol？L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+），故答案为：＞；②根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol？L-1，根据质子守恒得 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol？L-1，故答案为：9.9×10-7，1.0×10-8；（3）室温下如果取0.2mol？L-1 MOH溶液与0.1mol？L-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序。
