下列溶液一定呈中性的是（　　） 下列溶液中 一定呈中性的是

下列溶液一定呈中性的是 。 B只要溶液中氢离子2113浓度大于OH－5261 浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于4102显中性。所以1653根据电荷是可知，选项B中c（OH—）＝c（H+）；A无法确定，C显酸性，D显碱性，答案选B。下列溶液一定呈中性的是（　　） 考点：溶液pH的定义 离子积常数专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、将酸加水稀释得到的仍然是酸溶液；B、c（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液；C、c（H+）=c（OH-），说明溶液为中性；D、非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性，如二氧化碳、氨气等．A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液仍然是酸性溶液，故A错误；B、c（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，必须在常温下才成立，故B错误；C、只要是c（H+）=c（OH-），则溶液为中性，故C正确；D、非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性，如二氧化碳溶于水得到碳酸显酸性，氨气溶于水溶液显示碱性，故D错误．故选C．判断溶液酸碱性的方法是比较溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的大小，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．下列溶液，一定呈中性的是 B下列溶液一定呈中性的是（　　） A．常温下，水的离子积K w=1×10-14，所以，PH，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．K w 受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K w 越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；B．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故B错误；C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故C正确；D．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；故选C．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．盐溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或碱性如Na2CO3，故C错误；D．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故D错误；故选B．下列溶液一定呈中性的是 （ ）学科网 B没有温度限定，pH＝7的溶液不一定呈中性，故A错；在NH 4 Cl和氨水的混合溶液中，学由电荷守恒知，c(NH 4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，当c(NH 4+)=c(Cl-)时，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正确；pH的和为14时，当为强酸和强碱等体积混合时，则得到的溶液一定呈中性，当酸是弱酸，碱是强碱时，所得溶液呈酸性，当酸是强酸，碱是弱碱时，所得溶液呈碱性，故C错；CH 3 COONa是强碱弱酸盐，谁强显谁性，则其溶液显碱性，故D错。下列溶液一定呈中性的是 【分析】溶液呈中性的根本标志是：。当pH=7时，只说明，当温度升高时，中性溶液中的，即pH7，A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的和的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，D错误。故选B。判断溶液是否呈中性，关键是看溶液中与的相对大小，而pH=7或的这一标准仅适用于常温下的判断。