请问同周期非金属元素氢化物的酸性怎么比较，原理是什么？ 你好，很高兴为你解答同周期非金属元素氢化物的酸性由他们的氧化性大小来判断F cl Br I 来举例 从上到下 HF除外是弱酸 HCl＞HBr＞HI希望我的 回答对你有帮助不懂的HI我祝你学习进步。
能用非金属对应氢化物的酸性来比较非金属性强弱吗 可以。具体分析方法如下：对应氢化物的水溶液酸性越强—＞共价键键能越小—＞越容易断裂—＞非金属性越弱。举例：水溶液酸性HF，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
非金属氢化物的酸性与什么相关 同主族非金属氢化物从上往下酸性依次增强，是因为同主族非金属氢化物虽氧化性不同，但的外层电子数较少，如HF质子较近，F对H+的吸引能力大，部分H+失去自由，难以电离，I质子较远，对H+的吸引能力小，难束搏H+，H+自由完全电离，所以HF酸性卤族外的非金属氢化物都是多元酸，除H2Te以外都是弱酸，如H2S部分电离出OH-，所以H2S是弱酸，同周期非金属的氧化性从右往左酸性依次降低。
