工业和实验室氢氧化铝方程式。 工业氢氧化铝是以铝土矿为原料：Al？O？+2NaOH=2 NaAlO？+H2O2NaAlO？+CO？+3H？O=2Al(OH)？+Na？CO？实验室氢氧化铝方程式AlCl3+3NH？H？O=Al(OH)？+3NH？Cl注意：由于Al(OH)3要溶于强碱所以在这里用氨水而不用氢氧化钠Al(OH)？+NaOH=NaAlO？+2H？O扩展资料：氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H？AlO？，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)？。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性。Al(OH)？由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝盐和偏铝酸盐。参考资料来源：-氢氧化铝
为何工业制取氢氧化铝为何不用偏铝酸钠而是用氯化铝 偏铝酸钠不稳定，而已工业的问题，还要考虑到整个工业体系中哪个原料更容易得到！
工业生产氢氧化铝何方案最优，为什么 拜耳法系奥地利拜耳（K.J.Bayer）于 1888年发明。其原理是用苛性钠（NaOH）溶液加温溶出铝土矿中的氧化铝，得到铝酸钠溶液。溶液与残渣（赤泥）分离后，降低温度，加入氢氧化铝作晶种，经长时间搅拌，铝酸钠分解析出氢氧化铝，洗净，并在950～1200℃温度下煅烧，便得氧化铝成品。析出氢氧化铝后的溶液称为母液，蒸发浓缩后循环使用。由于三水铝石、一水软铝石和一水硬铝石的结晶构造不同，它们在苛性钠溶液中的溶解性能有很大差异，所以要提供不同的溶出条件，主要e799bee5baa6e79fa5e98193e58685e5aeb931333337383332是不同的溶出温度。三水铝石型铝土矿可在125～140℃下溶出，一水硬铝石型铝土矿则要在240～260℃并添加石灰（3～7%）的条件下溶出。现代拜耳法的主要进展在于：①设备的大型化和连续操作；②生产过程的自动化；③节省能量，例如高压强化溶出和流态化焙烧；④生产砂状氧化铝以满足铝电解和烟气干式净化的需要。拜耳法的优点主要是流程简单、投资省和能耗较低，最低者每吨氧化铝的能耗仅3×106千卡左右，碱耗一般为100公斤左右（以Na2CO3计）。拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的Al2O3。
