电负性和极性什么关系？解释下有关知识~ 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强.极性（Chemical polarity）指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性.比如两个原子成共价.
分子的极性越大，电负性越大吗？ 不一定的。电负抄性是元素的原子在化合bai物中吸引电子的du能力。分子的极性还zhi要考虑分子的空间dao结构。例：二氧化碳分子的空间结构是一直线 O=C=O虽然氧原子的电负性比碳的大，电子会偏向氧原子，但对整个分子来说是对称的，所以分子没有极性。所以不是分子的极性越大，电负性就越大。
判断极性键时说的“正电中心，负电中心”指的是？可以举一些例子吗？ 首先：判断共价键是否是极性键不涉及“正电中心”或“负电中心”问题.判断分子极性才有涉及.形成共价键的原子之间是以共用电子对的形式成键的由于原子对电子吸引能力大小不同，因此不同原子间共用电子对会有偏向，而相同原子间电子对不会有偏向不同原子间形成的共价键是极性键，相同原子间形成的共价键是非极性键.电子对偏向的原子呈负电性电子对远离的原子呈正电性人为的用化合价来表示.判断分子极性以H2O为例：O-H键的电子对偏向O原子，H显+1价，O显-2价.该分子中只有一个原子显负电性，因此O原子即负电中心两个H原子都显正电，因此两个H原子连线中点为正电中心由于H2O分子为折线形，正电中心和负电中心不重合，所以H2O分子是极性分子
