实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾，氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依据氧化还原反应可知，生成5molCl2电子转移10mol，5mol电子转移生成氯气2.5mol氯气，标准状况气体体积=2.5mol×22.4L/mol=56L；故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；56；
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。 （14分）（1）MnO 2+4H+2Cl－Mn 2+Cl 2↑+2H 2 O（2分）（2）2MnO 4－+16H+10Cl－=2Mn 2+5Cl 2↑+8H 2 O（2分）（3）4HCl+O 2 2Cl 2↑+2H 2 O（4）①A1 3+3NH 3？H 2 O=Al(OH)3↓+3NH 4+Al(OH)3+OH－=AlO 2－+2H 2 O0.01 mol②5试题分析：（1）、实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2；（2）、高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强，常温下能氧化浓盐酸，生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为10；（3）、根据氧化还原反应方程式的配平方法可知，氯化氢气体被氧气催化氧化为氯气和水蒸气，化合价升降总数均为4；（4）、①完全沉淀之前反应式为A1 3+3NH 3？H 2 O=Al(OH)3↓+3NH 4+、Mg 2+2NH 3？H 2 O=Mg(OH)2↓+2NH 4+；完全沉淀之后，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐和水，反应式为Al(OH)3+OH－=AlO 2－+2H 2 O；该反应中两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于n(OH－)=n(NaOH)=c？V=1mol/L×0.01L=0.01mol，则n[Al(OH)3]=0.01mol；根据铝元素守恒，由此推断原溶液中n(AlCl 3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，沉淀之前消耗的n(NH 3？H 2 O)=0.03mol；由于n=cV。
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的 （1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置，故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以通常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；氯气是一种有毒的气体，直接排放到空气能够污染空气，能够被氢氧化钠吸收；故答案为：除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应的化学方程式为：2KI+Cl2═2KCl+I2；淀粉遇碘变蓝色；故答案为：试纸变蓝；2KI+Cl2═2KCl+I2；（4）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；氢氧化钠与氯气反应的方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；（5）①反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为：；②盐酸参与反应生成。
