已知浓硫酸比稀硫酸的密度大。将质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶质的质量分数？ 我们老师才讲了的：设90％和10％的硫酸密度分别为ρ1、ρ2.混合前的两种硫酸体积均为V.则混合后所得溶液的质量为：m=ρ1V+ρ2V.溶质的质量为：m′=0.9ρ1V+0.1ρ2V.所以混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数为：c%m‘/m×100％(0.9ρ1V+0.1ρ2V)/(ρ1V+ρ2V)×100%(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)…（1）因为ρ1>；ρ2>；0.则关于（1）式有：(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)-0.5=2(0.9ρ1+0.1ρ2)/2(ρ1+ρ2)-1=[(1.8ρ1+0.2ρ2)-(ρ1+ρ2)]/2(ρ1+ρ2)=(0.8ρ1-0.8ρ2)/(2ρ1+2ρ2)>；0.（原因是ρ1>；ρ2>；0，则0.8ρ1-0.8ρ2=0.8（ρ1-ρ2）>；0)所以（1）值大于0.5，即c%>；50％.
化学 应该大于50%因为硫酸的密度比稀硫酸大，所以等体积90%浓硫酸的质量大于10%的稀硫酸质量(m1>；m2)，浓硫酸中H2SO4的质量大于稀硫酸中H2SO4的质量的9倍(m1*90%>；m2*10%*9)。.
已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为80%和20%的两种硫酸溶 溶质的质量分数分别为90%和211310%的两种硫酸5261溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质4102量分数为1653（80%20%）÷2=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于80%硫酸溶液的密度大于20%硫酸溶液的密度，所以90%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，80%硫酸溶液的质量大于20%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%．故选A．
