臭氧的键角为什么不是120° 臭氧VSEPR模型为平面三角形 但由于有一对孤对电子 有斥力 所以键角小于120度都有排斥力如果有小于90度，排斥力更大，就不考虑120度
关于O3（臭氧）和P4（白磷）的分子极性问题 O3 三个氧原子呈V之型排列（和水分子形状一样），故是极性分子。P4 四个磷原子排列于正四面体的四个定点上（和甲烷中四个氢的位置一样），结构对称，极性抵消，是非极性分子。
用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断 A．SO2中价层电子对个数=2+12×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，故A错误；B．BF3中价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=3，所以为平面三角形结构；SnBr2中价层电子对个数=2+12×（4-2×1）=3且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，故B错误；C．COCl2、BF3、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，故C正确；D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+12×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+12×（5-5×1）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；故选C．
