初三的化学问题 1）因为二氧化锰起催化剂的作用不参加反应，反应方程式为H2O2=H2O+O2↑由于质量守恒，氧气的质量就等于34.0+0.5-33.7=0.8克（2）O2-H2O232 340.8 x所以x=0.85g w=0.85/34*100%2.5%
过氧化氢不稳定会自动分解，久置的过氧化氢 (1)34g+0.5g-33.7g=0.8g(2)2H2O2=MnO2=2H2O+O2 2 1 X 0.8/16x=0.1mol m%m质/m总=n*M/m总=0.1(mo)l*34(g/mol)/34(g)*10.
根据电极电势解释：双氧水溶液不稳定，易分解。 双氧水被氧化半电池：O2＋2H＋2e－＝H2O2+0.695双氧水被还原半电池：H2O2＋2H＋2e－＝2H2O+1.776也就是说双氧水可以氧化自身，所以不稳定，易分解
