C元素形成的单质不一定是原子晶体么 碳元素的单质都是原子晶体吗

题目问碳形成的单质晶体可能是什么，我知道金刚石是原子晶体，C60是分子晶体.但是 金属晶体是肯定不能填在石墨上的同样是碳元素的单质为什么颜色不一样 石墨是混合晶体，金刚石是原子晶体，以下为你详细的解释．石墨是C，电子层结构为2．4，内层的2个电子不参与形成共价键，因此只有最外层的4个电子与形成晶体有关．其次，石墨是层状的晶体结构（想象成一张一张纸叠在一起），金刚石是立体的晶体结构（想象成钢筋做成的摩天大楼）．所以石墨是一层一层的，每1层1个C都与其他3个C原子形成3个共价键，所以如果以1个C原子为一个点，那么一层就是由N个正六边形拼成的．而每个C都富裕1个电子，这个电子都贡献出来，类似于金属键．这些电子存在于1层和1层之间，用电磁力把每1层拉的很紧密．这也就解释了为什么石墨很软可以做铅笔（因为层与层之间容易分离）；也解释了为什么金刚石不导电，而石墨能导电（因为每层之间有很多的自由移动的电子）；也解释了为什么石墨有乌黑的类似于金属光泽（因为石墨的某些晶体性质和金属很类似，比如那些自由移动的电子）碳元素的单质有多种形式下图依次是c60 【解析】Ⅰ.钠位于第2113ⅠA族，是活泼5261金属元素，易失电子，钠的卤化物为离4102子化合物，而硅位于第ⅣA族，既不易失1653电子也不易得电子，因此硅的氯化物为共价化合物；硅的卤化物易发生水解而NaX一般不水解，氢卤酸中只有氢氟酸为弱酸，其余为强酸，所以正确的叙述为B、D。Ⅱ.C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，它们均属于碳元素的不同单质，因此互称同素异形体；金刚石为空间立体网状结构，每一个碳原子与四个相邻碳原子形成共价键，因此碳原子杂化方式为sp3杂化，化学键只有σ键；而石墨层内为平面正六边形，层间为分子间作用力，所以石墨中碳原子的杂化方式为sp2杂化，即石墨层内不仅存在σ键还存在π键；金刚石晶胞中各个顶点、面上和体内的原子数目依次为8、6、4，然后依据晶胞计算确定在晶体中碳原子数目，碳原子数目为n=8×1/8+6×1/2+4=8；根据硬球接触模型可以确定，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，因此有答案（找作业答案->；>；上魔方格）19-I B、D；19-Ⅱ(1)同素异形体（2）sp3 sp2(3)分子 混合（4）σ键 σ键 π键（或大π键或p-pπ键）碳元素形成的单质晶体类型有哪些？ 原子晶体，例如金刚石；分子晶体，例如石墨，C60碳是形成化合物最多的元素。（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子 （6分）（1）B（2）BD（3）4s 2 4p 4（4）（5）D试题分析：（1）A项：NH 4 Cl是离子晶体，故错；C项：SiC是原子晶体，不存在分子间作用力，故错；D项：金刚石可以燃烧，故错。故选B。（2）A项：C 4 是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故错；C项：C和C之间是非极性共价键，故错。故选BD。（3）是硒元素，其价电子排布式为4s 2 4p 4。（4）对-硝基苯酚分子间形成氢键，故邻硝基苯酚的熔点小于对硝基苯酚的熔点。（5）A是180°，B是109°28′，C是120°，D是103.2°。故选D。呈弱酸性，说明电离出了H+，故离子的表达式为。本题考查的是晶体、化学键、子的核外电子排布、氢键、键角和电离平衡等综合知识，题目难度中，注意基础知识的学习、掌握和应用。