元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选A．
元素性质的周期性变化是指 指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。高中化学里 这里的元素性质主要体现在三个方面：1.金属性与非金属性越靠左下侧的元素金属性越强，非金属性越弱；越靠右上侧的元素非金属性越强，金属性越弱2.原子半径同周期元素，越靠右的原子半径越小；同族元素，越靠下的原子半径越大3.化合价主族元素化合价=元素所在主族族序数=最外层电子数=价电子数
元素性质周期性变化 是什么意思？？？ 结合元素周期2113表，元素周期律可以表述为：5261随着原子序数的增加，元素的性质4102呈周期性的递变规律：在同1653一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一周期元素原子的半径从左向右递减，同一族元素半径从上到下。
