元素周期表各个元素之间的规律，如同一周期从左到右，同一主族从上到下原子半径 电离能 电负性 金 元素性质的递2113变规律1.原子半径（1）在同5261一周期中，主族元素的原4102子半径随着原子序数的递增依次减小1653。这是因为同一周期中主族元素的电子层数相同，随着原子序数增大，原子的核电荷数增多，原子核对外层电子的吸引力增大，因而原子半径逐渐减小（2）在同一主族中，元素的原子半径大小主要取决于电子层数，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外），如：Na>；Mg>；Al>；Si>；P>；S>；Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->；Na+>；Mg2+>；Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>；Fe2+>；Fe3+2.金属性和非金属性元素的金属性表示元素原子失去电子能力的强弱，元素非金属性表示元素原子获得电子能力的强弱。原子半径越大，最外层电子。
电负性不是从上到下是逐渐减小的吗为什么氧的电负性大于氢的？
为什么副族元素从上到下电负性逐渐增加？
化学周期表的电负性的变化规律 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素；钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。4.过渡元素的电负性值无明显规律。
副族元素的电负性有 什么 规律
同主族元素一般从上到下电负性减小，有特殊情况吗？ 先上结论：有。按照鲍林标度的话，特殊情况共有四对：1、镭（0.9）比它上方的钡（0.89）要大；2、铊（1.8…
