为什么充电时发生的电极反应中，负极发生的是还原反应，而正极发生的是氧化反应？（负极不是指有电子流出的地方吗？） 充电的话是电解池，两个电极分别为 阴极和阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应你说的应该是原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应
如图示的装置中 （1）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池中，Fe失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，则其正极的电极反应为：2H+2e-=H2↑；故答案为：正；2H+2e-=H2↑；还原反应；（2）Fe失电子作负极，逐渐溶解，所以铁电极逐渐溶解变细；故答案为：铁电极逐渐溶解变细；（3）构成原电池的条件之一是有电解质溶液，若将上述装置中的稀硫酸溶液换为酒精溶液，酒精是非电解质，则不能构成原电池；故答案为：不能．
为什么在原电池中，发生氧化反应的一级作为负极，氧化剂在正极，而在电解池里正好相反呢？ 先晕一阵子.n久没碰化学了.发生氧化反应的是还原剂（还原别人，所以自己要被氧化），还原剂是失电子的，反之，发生还原反应的是氧化剂，得电子.电池中，电子从负极流出，回到正极.所以在原电池里，发生氧化反应，失电子，为负极.而电解池里，电池负极接电解池阴极，也就是说电子从电池的负极进入电解池阴极，则阴极得电子，发生还原反应，为氧化剂.
下图为原电池的示意图。请回答： （1）负极；Zn－2e－=Zn 2＋氧化反应（2）电子，铜片考查原电池的判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。
如图示的原电池中， （1）该装置为原电池，铜易失电子作负极，碳棒作正极，正极上发生还原反应，电极反应式为Fe3+e=Fe2+，故答案为：正；Fe3+e=Fe2+；还原反应；（2）铜棒质量减轻6.4g，转移电子的物质的量=2mol×6.4g64g/mol=0.2mol.
电池充电与放电时正负极各发生什么反应（是氧化还是还原） 是这样的：给电池充电，则电池的正极是输入电流的，所以正极失去电子，发生氧化反应；负极是输出电流的，所以负极得到电子，发生还原反应.给电池放电，则电池的正极是输出电流的，所以正极得到电子，发生还原反应；负极是输入电流的，所以负极失去电子，发生氧化反应.
如图示的原电池中， （1）该装置为原电池，铁易失电子作负极，Cu作正极，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为2H+2e-=H2↑，正极上得电子发生还原反应，故答案为：正；2H+2e-=H2↑；还原反应；（2）铁棒质量减轻5.6g，转.
