水加盐后，为什么凝固点会降低？ 水的凝固点是0℃，水加盐后就变成盐水，盐水的凝固点是小于0℃的，因此凝固点降低了。
为什么水加了盐就会使水的凝固点降低 晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，一般情况下，与晶体含有其他杂质，熔点将降低也是一个原因.融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性：①可溶性.食盐很容易溶解在水中，这是一个很常见的物理现象.②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时，食盐就吸附空气中的水分而潮解；反之，当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然，这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象，密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的；③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯7a686964616fe58685e5aeb931333234326363净的食盐(Nacl)晶体的溶解点，因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化，这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点，实验表明，如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.食盐还有很多其他的特性，但解释这个问题，有上面几个就差不多了：)另外顺便说说，雪的成分主要是固态水-小冰晶，不论温度有多低，冰都有升华的现象，所以雪的周围弥散着水蒸气.当我们把食盐洒在雪上时，食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气，从而使自己越来越\"潮\"，那层食盐溶液薄膜也越来越明显，。
为什么水的杂质越多凝固点越低 凝固点有自身决定，受外界物理条件影响.通常情况下15摄氏度，101KPA，水是液态（注意，是纯水）当有杂质时，就是某个溶剂的水溶液了，要区别于纯水.一般溶液的溶沸点是要低很多.所以0度时，水就要结冰，而水的溶液，如NaCl溶液就要更低的温度.关于“-70度水不结冰”时候压强等因素决定，从而影响到冻结核.加盐就不是纯水了.所以对这个问题理解的关键，就是要弄懂水和加了盐的“水”不是一回事.
