SF6是极性分子吗

请问N5AsF6为什么不是极性分子而是非极性分子？ N5[+]像是V型的样子，以前化学题目里爆炸性氮阳离子（爆盐）提到过 AsF6[-]就是砷位于中心，四个F原子在同一平面上，呈对角线；另外两个F原子各在上下方一处，称为八面体，是不是正的就看原子排列的怎样了 已知 D I下列描述中正确的是______ Ⅰ、 A、依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，故A错误；B、由价层电子对互斥理论可知Cl03-中中心原子的孤电子对数是12×（8-3×2）=1，所以Cl03-是三角锥形，故B错误；C、硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D、SiF4和SO32-的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确．故选C、D． Ⅱ、（1）镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2故答案为：1s22s22p63s23p63d 84s2；（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO．故答案为：＞；（3）因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6．故答案为：6；6；（4）晶胞中镧原子数=8×18=1；镍原子数=1+8×12=5，所以化学式为LaNi5，故答案为：LaNi5；（5）①双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子... 六氟化硫是极性分子吗？ A.错误，氧的氧化性比氟弱 B.错误，SF6是富电子化合物，S周围有12个电子 C.正确，据题意，得水解方程式：SF6+4H2O(高温)=>H2SO4+6HF D.错误，SF6是正八面体结构，属于非极性分子 已知SO 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 极性分子和非极性分子 专题：化学键与晶体结构 分析：根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、. 已知SO 根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子． A、ABn型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH4，故B错误；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面体结构，故C错误；D、ABn型的价层电子对数等于n，如PCl5中P原子上的价层电子对是5，BrF5中Br原子上的价层电子对是6，故D正确；故选D． SF6为什么是非极性分子？ SF6为什么是非极性分子？详细的解释：SF键是极性键,但是,SF6是SP杂化轨道的结果,6个SF键是相同的,整个SF6分子呈现出两个四棱锥对接的状态,? SF6为什么是非极性分子？ SF6 是正八面体形状。S-F 键的极性 互相抵消，因此 分子是非极性的 还有一个经验公式，对于 ABn型分子 特别有效，考查 中心原子 A，A的 化合价的绝对值=A原子的最外层电子... 请问SF4和SF6哪个分子的极性大？怎样判断呢？ 很简单，用SF6双光路红外检测器进行检测。SF6气体的吸收峰在10.2-10.6um。国电西高有相关产品

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