氯化硼分子的空间构型是什么？ 它是平面三角形的，由价层电子对互斥理论得（3-3）/2+3=3即它的外层只有3个成键电子
三溴化硼是否为非极性分子 是非极性分子，判断来方法源有多种：1、孤电子对法：ABx型分2113子，A无孤电子对者，5261均4102为非极性分子。硼最外层电1653子数为3，三个电子分别与一个溴原子形成共价键，硼原子没有孤电子对，故三溴化硼为非极性分子。2、化合价法：ABx型分子，中心原子达到最高价者，均为非极性分子，硼最外层三个电子，最高正价为+3价，而三溴化硼中，硼元素已达+3价（最高价）故三溴化硼为非极性分子。3、VSEPR法：BBr3分子中，σ键为3条，孤电子对为0，价层电子对数为3，WSEPR模型为平面三角形。硼原子采用SP2杂化转道成键，由于没有孤电子对的压迫，呈平面正三角形结构，完全对称，正负电荷重心重叠，故为非极性分子。
\ 是几氯化硼啊？三氯化硼是三角形，属于非极性分子，含有极性键五氯化硼是极性分子能解决你的问题吗
为什么氯化铝是非极性分子？ 虽然氯化铝是由金属原子和非金百属原子化合而成，但因为铝为sp3轨道杂化，分子中存在桥键，和乙硼烷度的结构相似（AlCl3的分子式其实是Al2Cl6），这样可以让Al达到八电子稳定结构。所以AlCl3是共价化合物，不是离子化合物。其次，在分子晶体中，当正内价元素达到最高价态时，一般都是非极性分子。例如容PCl5，BCl3。氯化铝是平面三角形，和氯化硼一样，都是非极性分子。
三氯化硼分子极性与二氯化铍分子极性能比较吗 分子是平面的。每个氯原子有垂直分子平面的两个p电子。从而形成了大π键。六个p电子四个原子。分子比较稳定 那为什么氯化铝有二聚体：分子通过Cl形成桥键。分子形状像两X。
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A．三氯化硼中的硼为sp 2 杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故A正确；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．氯化硼分.
氟化硼分子是否具有极性，为什么，氟化硼，氯化硼，溴化硼是路易斯酸还是路易斯碱？ 氟化硼是非极性分子，原因是B原子采取sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形构型，所以没有极性，以下的BCl3，BBr3类似。它们是缺电子分子，应该是路易斯酸易接受电子
氯化铍是非极性分子么？它是直线型，应该是对称的啊 氯化铍是非极性分子.Be是4号元素，电子排布为1s(2)，2s(2).括号里指上标.另外还有3个空的2p轨道.BeCl2是sp杂化，直线型分子，同时还有2个两两垂直的空p轨道.由于有空的p轨道，可以接受外来电子，H2O中的O可以提供孤电子对，因此它可以形成水合物.关于你说的非极性分子可以溶于极性溶剂（水）的问题，我觉得是否可溶应该看两者的亲和力大，从微观上说，氯化铍分子和水分子应该有一定亲和力，我没有去查相关资料，如果它确实可溶于水的话，这个解释应该可以说得过去吧.我大三了，以前学的知识都忘得差不多了，大概就这样吧.
