设阿伏加德罗常数的数值为N C
设阿伏加德罗常数的数值为N A、28g乙烯的物质的量为28g28g/mol=1mol，根据乙烯的结构：，可知1mol乙烯中含有4mol极性共价键，共价键数目为4NA，故A错误；B、铜与碘反应产生CuI2，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数为0.1NA，故B错误；C、根据质量守恒11.2L气体的物质的量为0.5mol，而NO和O2都是双原子分子，所以含有的原子的物质的量为2×0.5mol=1mol，混合气体中所含原子个数为NA，故C正确；D、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中的OH-的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，溶液中含有的OH-数目为0.1NA，故D错误．故选C．
28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2NA 错的 为什么 28g为1mol乙烯，存在4NA个碳氢键，因此含4mol极性键。我怀疑你看成乙炔了。
阿伏加德罗常数用N A、28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯分子中含有4mol极性共价键碳氢键，含有极性共价键的数目为4NA，故A错误；B、25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有OH-数目为0.1NA，故B错误；C、6.4gS的物质的量为0.2mol，6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物，所以生成水的物质的量小于1mol，生成的水分子数小于NA，故D错误；故选C．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ） A、乙烷的分子式为C2H6，1个乙烷分子中含有1个C-C键，6个H-H键，15g乙烷的物质的量为15g30g/mol=0.5mol，则15g乙烷含极性共价键的物质的量为15g30g/mol×6＝3mol，极性共价键的数目为3×6.02×lO23，故A正确；B、臭氧的分子式为O3，11.2L臭氧中含氧原子的物质的量为11.2L22.4L/mol×3=1.5mol，含氧原子数为1.5×6.02×1023，故B错误；C、醋酸为弱电解质，部分电离，常温下，100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01×6.02×1023，故C错误；D、二氧化硫和l氧气反应为可逆反应判断，不能完全反应，一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数小于4×6.02×1023，故D错误．故选A．
乙醇中含有多少极性共价键，怎么数 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发离子化合物由离子键连接，没有独立结构，是，如氯化钠。质硬而脆，易分层，熔沸点较高。共价化合物：共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。。
下列叙述正确的是（N A、C60F60分子中非极性共价键为90个，1 molC60F60分子中非极性共价键数目为90NA，A错误；B、2.1gDTO分子的物质的量为0.1mol，所含中子数为1.1NA，B错误；C、4.6gN2O4和NO2混合物中含N原子0.1mol，含O原子0.2mol，所含的电子数为2.3NA，C正确；D、aml 1mol/L的H2B溶液中，含H2B a×10-3mol，测得溶液中无H2B分子，则溶液中B2-阴离子数为a×10-3×NA，而水也能电离出氢氧根，故溶液中阴离子的个数大于aNA个，D错误；故选C．
