如何利用化学方程式计算反应热 反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用.详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，.
怎么计算热化学方程式 焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少 键能各个是多少除了这个 我就不知道该怎么做了 我好久没碰过化学了
化学反应热的计算 其实很简单：2C+O2=2CO 放热-Q12CO+O2=2CO2 放热-Q2问C+O2=CO2 放热？则分析你的反应物和产物都是些什么，用关系式把中间产物消去做这种题，一定细心观察，会发现原来两式子相加可得2C+2O2=2CO2等式两边同除去2就得所问而相应的放热为-(Q1+Q2)/2注：放热一般用负号表示
如何利用化学方程式计算反应热？
如何利用化学方程式计算反应热 一、比例法热量的求算：化学计量数与△H绝对值成正比，包括正负，方向改变，正负改变！二、整合法：盖斯定律1、把反应的目标方程写出来，2、然后把题目所给的基本方程按目标方程，把基本方程中左边含目标反应物的方程不变（系数要与目标方程一致，反应热也要乘以相应系数）；把基本方程中右边含目标生成物的方程反过来，反应热前加负号。（总结：就是和目标方程同一边不需要改变方向，不同边的要改变方向，改变后ΔH的正负也得改变！3、改写完了后，把所有改写后的基本方程相加，左右两边相同的删去。就得到目标方程了，再把相应反应热相加。就OK了！屡试不爽！比如：(1)s+O2=SO2 ΔH1(2)2SO2+O2=2SO3 ΔH2目标方程为2S+3O2=2SO3 ΔH把（1）乘以2得到2S+2O2=2SO2 2ΔH1—-—1保持\"(2)不变2SO2+O2=2SO3 ΔH2—21+2相加得到2S+3O2=2SO3 ΔH=2ΔH1+ΔH2其他情况也一样！不明白咱们还可以再讨论哦！
如何计算热化学方程式中的反应热？请详细一点， 比热表：常见物质的比热容 物质 比热容c 水 4.2 冰 2.1 酒精 2.1 煤油 2.1 蓖麻油 1.8 橡胶 1.7 砂石 0.92 干泥土 0.84 玻璃 0.67 铝 0.88 钢铁 0.46.
如何利用化学方程式计算反应热？ 反应热的计抄算常见方法：(1)化学键变化袭与能量大小的2113定性、定量判断5261；4102(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用1653。详解：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。(3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，(4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。
热化学方程式与普通化学反应方程式的区别 热化学方程式需要写1、各物质的状态；2、反应释放或吸收多少热量；3、热化学反应方程式与△H 之间要写分号；4、一般而言，若是燃烧反应，需将可燃物的系数配为1，若为中和反应，需将水的系数配为1（常要求写的热化学反应就是写这两种），其余类型若有要求按要求写系数，若无要求则将系数化为最简整数比；5、热化学反应方程式的系数可为分数，而一般的化学方程式系数是不能为分数的；6、在计算时，热化学反应方程式的系数可不化为最简整数比，也即可以有公倍数.
键能如何计算，键能与热化学反应方程式的关系 化学方程式的△H=反应物的总键能-生成物的总键能举个例子：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92KJ/mol反应物的总键能=N-N键的键能+3*H-H键的键能生成物的总键能=6*N-H键的键能亲，我的回答还满意吗，满意的话麻烦点个采纳哦
热化学方程式的计算 25摄氏度的水是液态的，故2113，减少的气体就是参5261加反应的H2 O2 比例为2：13.36L＝41020.15mol所以1653H2=0.1mol O2＝0.05mol根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol得：Q＝-572KJ×（0.1除以2）＝－28，6kj因为是“放出”的热量，所以是28，6kj
