ch3ccl3是极性分子吗

CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3... CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3.CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A．下列分子：①BF ①BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，②CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，为非极性分子，③NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，④H2O中含有极性键，空间结构为V型，为极性分子；⑤CH3Cl中含有极性键，空间结构为四面体，正负电荷的中心不重合，为极性分子，⑥CS2中含有极性键，空间结构为直线型，正负电荷的中心重合，为非极性分子；故选A．如何判断分子是极性还是非极性? 区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了!非极性分子:CO2,CCl4,CS2,CH4极性分子:H2S,CH2Cl213.只含极性键的非极性分子是 A化学极性问题 第一个问题是二者一样大。都是非极性分子。分子极性大小可以根据键偶极矩（μ=q*l）的矢量和来判断。结构同甲烷，偶极矩之间相互抵消了。所以没极性。第二个问题是前者的CH3OCH3是极性分子嘛？ 甲醚是极性分子。CH3－O－CH3由其分子结构可看出，其O原子含2个孤电子对，造成2个甲基不对称（角形排列），所以是极性分子。结构式为：结构模型图为：（右侧为甲醚）CH3OCH3是极性分子吗？ 是极性分子，虽然看起来分子式对称，像非极性分子，但是两边碳与氧原子的键角不等于180度，也就是不在同一条直线，而是等腰三角形的形状，所以是极性分子。有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。其偶极矩不少还比水大，如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为1.69D，有机物的极性并不都很弱。当然，与无机物相比较，有机物是弱极性，作为常见的有机物之一的汽油，尽管其主要成分的偶极矩不大，在教学中往往将汽油及烷烃等视为非极性的。扩展资料：C?H?O，二甲醚，为易燃气体。与空气混合能形成爆炸性混合物。接触热、火星、火焰或氧化剂易燃烧爆炸。接触空气或在光照条件下可生成具有潜在爆炸危险性的过氧化物，密度比空气大，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。主要作为甲基化剂用于生产硫酸二甲酯，还可合成N,N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、醋酐、亚乙基二甲酯和乙烯等。参考资料来源：百度百科-极性分子下列分子：①BF 由同种原子形成的共价键是非极性键，其共用电子对不偏向任何一个原子。共用电子对偏移的共价键叫做极性键，上述分子都只含极性键。非极性分子指的是从整个分子看，分子里只含极性键的非极性分子是 ACH3OCH3是极性分子还是非极性分子?请说明理由. 是极性分子.如果将CH3看成一个原子A,则AOA的结构与H2O一样是V字形,而不是直线,所以你可以认为是左右对称,但不是中心对称.

#极性键