氧离子分别在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中处于什么状态？请写出离子式～ 是不是电化学那块，让写正极反应式？若是的话应为：酸性介质，O2+4e-+4H+2H2O中性碱性一样，为：O2+4e-+2H2O=4OH-
中性溶液中有什么离子？ 如果是中性的水溶液，那么一定含有氢离子和氢氧根离子，且两者的浓度相同。如果题目没有任何前提，那么请参考大海的成分。
中性溶液中铁离子为什么不能大量存在？ 三价2113铁离子在中性溶液中不能大量存在5261是因为中性条件下三价铁离子发生水解Fe3+3 H2O=Fe(OH)3+3 H+在酸4102性溶液中相当于加入了H+，抑制了1653三价铁离子的水解，所以在酸性溶液中可以大量存在
在中性溶液里，氯离子与哪些离子不共存？ 1、Ag+：Ag+Cl-=AgCl↓21132、5261Hg22+：Hg22+2Cl-=Hg2Cl2↓3、Hg2+：Hg2+2Cl-=HgCl2(弱电解质)或 Hg2+4Cl-=[HgCl4]2-4、Pb2+2Cl-=PbCl2↓(氯化铅4102微溶于水)5、Sb3+：Sb3+H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+6、Bi3+：Bi3+H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+7、Sn2+：Sn2+H2O+Cl-=Sn(OH)Cl↓+H+1653·
中性溶液中哪些离子不能大量共存 如中性溶液中：Ba2+离子和so42-离子，B2+a和co3 2-等.如果这两个离子发生反应，就不能共存，比如生成水，难溶物和气体 中性溶液中不能大量存在的离子很多，如氢离子、氢氧。
中性溶液中不能共存的离子都有哪些 1、互相结合产生沉淀2、互相结合成难电离物质3、相遇产生气体4、互相促进水解5、发生氧化还原反应
中性溶液中不能共存的离子都有哪些 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－.4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.二、认识离子不能大量共存的几种原因1.发生复分解反应使离子浓度降低.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等.2。.
哪些离子在中性溶液下，常温，不能大量存在呢？ 离子共存：①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等 ③ 生成弱酸弱碱不共存，生成沉淀气体不共存，发生氧化还原反应不共存
