氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。 CDA池为电解池，B为燃料电池，燃料电池的工作原理为：燃料进入负极、空气（氧气）进入正极；A错，X为Cl 2，Y为H 2；B错，在电解氯化钠溶液时，氯离子不断放电生成氯气，使溶液中氯离子浓度减小，所以A池为电解池，且n；C正确，在氢氧燃料电池中，工作时不断生成水，使溶液中氢氧化钠的浓度减小，即B池为燃料电池，且a＜b；D正确；
（15分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X （1）①Cl 2，H 2（2分）a%(1分)②O 2+4e-+2H 2 O=4OH-H 2-2e-+2OH-=2H 2 O（2分）③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产品碱液的浓度，降低能耗（其他合理答案也给分）（2分）（2）2FeTiO 3+6C+7Cl 2 2FeCl 3+2TiCl 4+6CO（2分）(3)TiCl 4+3H 2 O=H 2 TiO 3+4HCl(2分)（4）2Mg(s)+TiCl 4(l)=2MgCl 2(s)+Ti(s)；H=\"-512\"kJ·mol-1（3分）Mg和Ti都有强还原性，在氩气中可以防止被氧化（1分）（1）燃料电池中，通入空气一极为正极，通入燃料气一极为负极。①Y为氢气，氢气产生于电解池的阴极，推知产生电解池阳极的X为氯气；负极：H 2-2e-+2OH-=2H 2 O，水增多，OH-减少，变稀，正极：O 2+4e-+2H 2 O=4OH-，水减少，OH-增多，所以正极附近氢氧化钠溶液浓度变大，即a。注意，离子膜都只允许阳离子通过（水也不能通过）。(2)由流程图知，反应物为Cl 2、C、FeTiO 3，生成为FeCl 3、TiCl 4 和CO(3)依题意，四氯化钛与水反应生成钛酸和氯化氢（4）由盖斯定律知，①×2-②×2得热化学反应方程式及反应热。
（10分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计 （1）2H 2 O+2e－=H 2↑+2OH－（或2H+2e－=\"=\"H 2↑）（2）O 2+2H 2 O+4e－=4OH－从左向右（3）1 mol（4）c>；a>；b(1)电解饱和氯化钠溶液时，阴极是氢离子放电，生成氢气。（2）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子发生还原反应。通入空气，说明该电极是正极，氧气得到电子。在原电池中电子通过导线从负极传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。（3）电解池中产生2 mol Cl 2，则反应中转移电子4mol，根据得失电子守恒可知，消耗氧气是1mol。（4）因为在燃料电池的正极附近产生大量的OH－，而在负极附近，氢离子放电的同时需要消耗OH－，所以其浓度大小顺序为c>；a>；b。
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题： （1）电解氯化钠溶液，电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H+2e-═H2↑），故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H+2e-═H2↑）；（2）燃料电池中，通入空气的电极是正极，发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，通燃料氢气的电极是负极，阳离子的移动方向是从负极流向正极，即从左向右，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；从左向右；（3）电解池中，阳极反应：2Cl-2e-=Cl2↑，产生2molCl2，转移电子是4mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移4mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为1mol，故答案为：1mol；（4）燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%大于b%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以c%＞a%，得到c%＞a%＞b%，故答案为：c＞a＞b；
氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下 CD如图：根据图片知，B装置中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是原电池和电解池组合的装置，B能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池；A．通过以上。
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能 解析(1)应先加入足量 Ba(OH)2 除去 SO，然后加入足量 Na 2 CO 3 除去 Ca 2＋、Mg 2＋、Ba 2＋等，过滤后加入适量稀盐酸可除去 OH－和 CO，A 项正确。(2)电解饱和 NaCl 溶.
氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极 CD如图：根据图片知，B装置中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是知原电池和电解池组合的装置，B能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池；A．通过以上分析知，A是电解池，B是原电池，原电池中燃料是氢气道，所以Y是氢气，则X是氯气，故A错误；B．A是电解池，电解氯化钠过程中，氯化钠溶液被电解时生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以导致溶液中氯化钠浓度降低，所以m＞n，故B错误；C．B是燃料电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增版大，所以a，故C正确；D．B装置是把化学能转变为电权能的装置，属于原电池，且正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，故D正确；故选CD．
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关 （1）电解氯化钠溶液，电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H+2e-═H2↑），故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H+2e-═H2↑）；（2）燃料电池中，通入空气的电极是正极，发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，通燃料氢气的电极是负极，阳离子的移动方向是从负极流向正极，即从左向右，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；从左向右；（3）电解池中，阳极反应：2Cl-2e-=Cl2↑，产生2molCl2，转移电子是4mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移4mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为1mol，故答案为：1mol；（4）燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%大于b%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以c%＞a%，得到c%＞a%＞b%，故答案为：c＞a＞b；
