分子的极性PH3和NH3

PH3为什么说NH3，的极性强 NH3的极性更强一些高中化学：nh3和ph3的极性 N P 砷 锑 铋 周期表中 同一列（即同一 族）一次往下 元素金属性越来越强 而（同一周期《同一行》）非金属性越来越强。金属性 即失去电子倾向。非金属即的电子的倾向。。高中化学：nh3和ph3的极性 N P 砷 锑 铋 周期表中 同一列（即同一 族）一次往下 元素金属性越来越强 而（同一周期《同一行》）非金属性越来越强。金属性 即失去电子倾向。非金属即的电子的倾向。N 和P 均为 非金属 元素 N的 非金属性 较强 对于电子的吸引力就较强 氨气抄中 Ph3 中 N 和P都与H形成共价键 但 氨气 更稳定一些 因为N对H的吸引力强些 即化学共价键强度高一点解释你的疑问 极性 极性的定义是 电子有偏向 即 共用袭电子 更靠近某一元素。非极性就是zhidao共用电子没有偏向”就是电子到各个原子的距离一样“一般在单质中 比如 氯气极性的对立就是 非极性 H 原子 2电子达到 稳定 N 和 P都是 8电子才稳定（8指最外层电子数目为8）N对电子系引力较强 H与N共用的那一个电子 相比于 Ph3中的更靠近N一些 所以氨气极性较强 电负性强 吸引电子就自然强了 电子偏向就更加厉害了 根据定义 极性肯定就强了撒