如何根据卤素稳定性比较卤素氢化物变为单质的能量变化？ 如何根据卤素稳定比较其单质变成氢化物时放热的大小？如氯气的键能比较大，氯化氢的键能也比较大，碘单质…
卤族元素的熔沸点和氢化物的稳定性如何比较，原理是什么？ 熔沸点，卤素单质是非极2113性双原子分子5261，分子间作用力以色散力为主，最大的影4102响因素是分子量，故1653 I2>；Br2>；Cl2>；F2，氢化物稳定性，中学阶段指热稳定性，与H－X键的键能有关，键能越大热稳定性越高，键能与键的极性以及键长有关，以H－F极性最大，键长最短，故能量最高，因此热稳定性HF>；HCl>；HBr>；HI
卤族元素的所形成的气态氢化物的稳定性比较 同一主族卤族元素，从2113上到下，原5261子半径依次增大，原子核对核4102外的电子的1653吸引能力减弱，对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱，所以HF>；HCl>；HBr>；HI，At为放射性元素，在高中阶段不加以讨论，
卤素单质与氢气反应生成氢化物的稳定性如何判断？ 记住即可，热稳定性：HF>；HCl>；HBr>；HI。
高中化学，卤族元素的沸点和单质的稳定性，氢化物的稳定性有什么关系？ 根据元素2113周期表可判断氢化5261物的稳定性，同周期越往右稳定性越高4102同主族越往上稳定性越高。1653F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H？O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点，属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。卤素之间可以形成卤素互化物，它们有的性质类似卤素单质。扩展资料：在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性。离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。反应温度为300-700 C。为了避免反应在金属表面生成的氢化物阻止进一步的反应，常用金属在矿物油中的分散质，或者加入表面活性剂。。
