都是含有极性键的非极性分子 A、NH3为三角锥形，CO为直线形，二者分子结构不对称属于极性分子，CO2分子结构对称且正负电荷的中心重合属于非极性分子，故A错误；B、CH4是正四面体，CO2为直线形，分子结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，故B正确；C、同主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高，HF含有氢键的沸点反常，所以HCl、HBr、HF的沸点依次增强，故C错误；D、CS2的结构为S=C=S，C2H2的结构为H-C≡C-H，二者均为直线形分子，H2O分子的结构为V形，故D错误．故选B．
什么叫极性分子和非极性分子？ 概念：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键.举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键判别同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间但是存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了常见极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH
C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越强，故A错误；B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故B错误；C．全部由极性键构成的分子不一定为极性分子，当结构对称时可形成非极性分子，如CH4等，故C错误；D．分子晶体中分子之间的作用力为分子间作用力，稀有气体分子不存在共价键，故D正确．故选D．
什么叫极性键和非极性键在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。特点1.同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。2.非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C≡C键）。3.非极性键的键偶极矩为0。4.以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。5.存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。6.由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石。
氯化氢的空间构型及键角及是极性分子还是非极性分子 答：氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型：直线型键角：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子。所以空间构型一定是直线型。键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角。氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。极性键：由两种不同的原子组成的化学键。非极性键：由两种相同的原子组成的化学键。极性分子：分子的构型不对称的分子。非极性分子：分子的构型对称的分子。注意：含有极性键不一定是极性分子，含有非极性键也不一定是非极性分子，具体讨论如下：1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。结论：1.以极性键结合的双原子分子一定为极性分子（如本题）。2.以极性键结合的多原子分子如结构对称为非极性分子（如：CH4）、反之为极性分子（如：NH3）。3.以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子（如：O2）。4.以非极性键结合的多原子分子不一定为非极性分子（如：O3为极性分子，结构不对称）。希望你能理解，欢迎追问。
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） 考点：极性键和非极性键 极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性）为非极性键；不同元素的原子间形成的共价键共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价）为极性键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、乙烯为极性键形成的非极性分子，而 C60为同种元素构成的化学键属于非极性键，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，根据形成共价键的原子是否相同判断极性键和非极性键、根据正电荷中心和负电荷中心是否重合判断分子。
下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 （ ） A本题可采用排除法解答。在B中，CH 4 是由极性键构成的非极性分子，Br 2 是非极性键构成的非极性分子，故B错误；在C中，H 2 S是由极性键构成的极性分子，CCl 4 是由极性键构成的非极性分子，故C错误；在D中，CO 2 是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，故D错误。
