配位物的内界和外界之间有什么比较大的性质不同 一、1、配合物的定义 由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物。
有谁知道Co(NH3)63+和Co(NH3)62+的紫外最大吸收峰是多少 《结构化学》第六章习题《结构化学》第六章习题6001 试述正八面体场中，中心离子 d 轨道的分裂方式。6002 试用分子轨道理论阐明 X-，NH3 和 CN-的配体场强弱的次序。6003 按配位场理论，在 Oh场中没有高低自旋络合物之分的组态是：-()(A)d3(B)d4(C)d5(D)d6(E)d76004 凡是中心离子电子组态为d6的八面体络合物，其 LFSE 都是相等的，这一说法是否正确？6005 络合物的中心离子的 d 轨道在正方形场中，将分裂成几个能级：-()(A)2(B)3(C)4(D)56006 Fe(CN)63-的 LFSE=_。6007 凡是在弱场配位体作用下，中心离子 d 电子一定取高自旋态；凡是在强场配位体作用下，中心离子 d 电子一定取低自旋态。这一结论是否正确？6008 Fe(CN)64-中，CN-是强场配位体，Fe2+的电子排布为，故 LFSE为_。6009 尖晶石的一般表示式为 AB2O4，其中氧离子为密堆积，当金属离子A占据正四面体Td空隙时，称为正常尖晶石，而当A占据Oh空隙时，称为反尖晶石，试从晶体场稳定化能计算说明 NiAl2O4 晶体是什么型尖晶石结构(Ni2+为d8结构)。6010 在 Fe(CN)64-中的 Fe2+离子半径比 Fe(H2O)62+中的 Fe2+离子半径大还是小？为什么？6011 作图证明 CO 是个强配位体。6012 CoF63-的成对能为 21？000 cm-1，。
钴的氧化物哪个更稳定 二价钴的氧化物比三价稳定当Co3+与氨或者是氮配位形成配合物时，Co3+相当稳定，比一般的Co2+稳定。具体请参考配合物的稳定常数和禁带宽度（能量的角度），对具有相同配位体数目的同类型络合物来说，K稳值（就是稳定常数）愈大，络合物愈稳定。配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表示。K稳值越大，表示形成配离子的倾向越大，此配合物越稳定。不过也不能单单地看，用能量的观点只能解释气态离子。比如Fe2+盐地平衡常数大，Fe3+盐的平衡常数反而小.但是通常情况下铁盐的稳定性优于亚铁盐的稳定性.
什么是洛合物？Ag(NH3)2OH和Fe(SCN)3都是吗？为什么前者可溶于水？而后者却不可了？ 络合物 络合物之一 络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3。
谁知道水中含铜的检测方法？ 铜是一种分布很广的微量元素，地壳中平均丰度为5mg/kg。天然水中铜含量很低，高浓度的铜常由铜管道腐蚀、工业废水及农药的混入、水库用硫酸铜灭藻造成。铜也是动植物及人体。
25度时银氨配离子稳定常数是多少？ 答：25度时银氨配离子稳定常数=10^7.23
为什么六水合钴离子 很稳定而六氨合钴离子 容易被氧化 φ°[Co(H2O)6]3+[Co(H2O)6]2+1.80 其中[Co(H2O)6]2+几乎百没有还原度性问 不能被空气中答的氧气内氧化φ°容[Co(NH3)6]3+[Co(NH3)6]2+0.1 其中[Co(NH3)6]2+有较强还原性，易被空气中的氧气氧化
我想知道络合物的念法 氢氧化四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4](OH)2六氯合铂(Ⅳ)酸H2[PtCl6]：有些络合物的外界能够完全电离出去内界是配位单元，外界是简单离子.又如K3[Cr(CN)6]之中，内界[Cr(CN)6]3-，外界K+.可以无外界，如Ni(CO)4.但不能没有内界，内外界之间是完全电离的.络合物 complex compound 络合物是由一些带负电的基团或电中性的极性分子，同金属离子或原子形成的配位键化合物.络合物络合物之一络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等.配合物又称络合物.络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下：(1)络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等.(2)配位体可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等.(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4.络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子.在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子.络离子比较稳定，但在水溶液中也存在着电离平衡，例如：[Cu(NH3)4]2+Cu2+4NH3因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中。
