各种酸的酸度系数 编辑本段常见物质的酸度系数-31.30：氟锑酸-19.20：氟锑磺酸-18.00：碳硼烷酸-15.10：氟磺酸-10.00：过氯酸-10.00：氢碘酸-9.00：氢溴酸-8.00：盐酸-3.00、1.99：硫酸-2.00。
强碱和弱碱的区别是：不溶或难溶的碱是弱碱，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。br>；强碱指的是KOH，Ca(OH)2，NaOH和Ba(OH)2。弱碱指的是一水合氨NH3.H2O以及难溶。
氢元素的化学性质有哪些 氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）(点燃不纯的氢气要发生爆炸，点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水（D2O）)H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）H2+F2=2HF（氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体）②还原性(使某些金属氧化物还原)H2+CuOCu+H2O（置换反应）3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）3H2+WO3W+3H2O（置换反应）共价虽然氢气在通常状态下不是非常活泼，但氢元素与绝大多数元素能组成化合物。碳氢化合物已知有数以百万种，但它们无法由氢气和碳直接化合得到。氢气与电负性较强的元素（如卤素）反应，在这些化合物中氢的氧化态为+1。氢与氟、氧、氮成键时，可生成一种较强的非共价的键，称为氢键。氢键对许多生物分子具有重要意义。氢也与电负性较低的元素（如活泼金属）生成化合物，这时氢的氧化态通常为-1，这样的化合物称为氢化物。氢与碳形成的化合物，由于其与生物的关系，通常被称为有机物，研究有机物的学科称为有机化学，而研究有机物在生物中所起的作用的科学称为生物化学。按某些定义，“有机”只要求。
怎样能知道一个物质的pKa值 CRC和兰氏化学手册；Merck Index；酸度2113系数5261=pKa酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化4102学及生物化学中1653，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论：平衡常数的方程式为：由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。酸度系数与碱度系数的关系由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0×10。由于Ka与Kb的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。影响酸碱强度的因素作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合。
氢氧化锂是强碱吗？它溶于水吗？ 氢氧化2113锂(LiOH)是强碱，白色晶体粉末氢氧化锂为白5261色单斜细小结晶。具强碱性。在空气中能4102吸收二氧化碳和水分。1653溶于水，20摄氏度时溶解度为12.8g/100gH2O，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。相对密度1.51。熔点471℃（无水）。沸点925℃（分解），有腐蚀性。氢氧化锂是二氧化碳净气装置中组分之一，用于吸收二氧化碳及净化空气或其他气体。它也可用作传热介质、蓄电池中的电解液及聚合反应的催化剂。此外，也可用在陶瓷工业，以及生产其他的锂化合物。扩展资料：1、氢氧化锂储存注意事项储存于干燥清洁的仓间内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类、二氧化碳、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。2、氢氧化锂运输注意事项铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。参考资料。
氢气的化学性质都有什么？ 化学2113性质：氢气常温下性质稳定5261，在点燃或加热的条件下能多4102跟许多物质发生化学反应。1、可燃性（可1653在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）2、还原性(使某些金属氧化物还原)：H2+CuO物理性质：1、氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。2、因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。3、在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；259.1 ℃时，变成雪状固体。4、如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。5、当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。用途：1、在气象部门可用于气象探测氢气球的填充。2、航天领域上可用于航天燃料推进剂。3、化学反应的还原剂，石化反应中的加氢反应等。4、新开发的氢能源领域，如氢能源汽车，氢能源发动机，氢能源锅炉等都在研制开发中。扩展资料工业制作法1、水煤气法(主要成分CO和H？，C+H2O=高温=CO+H？）2、电解水的方法制氢气(2H？O=通电=O2↑+2H？↑)3、电解饱和食盐水（2NaCl+2H？O=通电=2NaOH+H。
火箭发射的燃料是什么？助燃剂是什么 液态火箭燃料：液态氢，甲醇、乙醇、高浓度水合肼、二甲肼、硝基 甲烷等。固态火箭燃料：硼氢化钠、二聚酸二异氰酸酯、二茂铁及其衍生物等。常用燃料：液氧-煤油 液氧-甲醇。
琥珀酸的电离平衡常数 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：舒宗明电离常数（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）、表达式：弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH+A-，平衡时Ka=对于一元弱碱MOHc(H+).c(A-)c(HA)M+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)练习书写电离常数1.HF2.CH3COOH3.NH3.H2O4.HClOCCCCCC多元弱酸分布电离，以第一步为主一般K1》K2》K31.弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡时各粒子在溶液中的浓度值。2.电离常数只与温度有关！3.电离常数的大小反映弱电解质的电离程度（K的意义）：K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。4.强制弱原理K大的酸可以制备K小的酸（强酸制弱酸）！电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。K越大，电离程度越大，对应酸性或碱性越强C思考：酸e69da5e6ba90e799bee5baa6e79fa5e9819331333433623739性大小顺序？酸性：H2CO3>；HBrO>；HCO3-（强制弱）D已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使。
什么是氢化物 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。扩展资料氢化物基本上可按以下标准分类：1、离子型氢化物（类盐氢化物）一类具有高熔点和较高稳定性的化合物，一般由较活泼的金属与氢形成，如碱金属及部分碱土金属和镧系金属氢化物。2、共价型氢化物由非金属（不含稀有气体）或类金属与氢形成，熔点较低，命名上通常叫“某化氢”而非“氢化某”。3、过渡金属氢化物为过渡金属的氢化物，种类很多，其中有些是确定的整比化合物。过渡金属合金的氢化物是近年来氢化物的研究方向。4、边界氢化物性质介于共价型与过渡金属之间，报导较少。5、配位氢化物（复合氢化物）包括氢化铝锂、硼氢化钠等，在工业生产及有机合成中具有重要应用。参考资料来源：-氢化物
