初中化学中的常见的酸的性质 用途以及酸可与哪些物质反应和化学方程式 酸（初中只要知道以下内容就可以了，一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展，尤其是活学活用溶解性表或者是口诀）通性：（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水（4）跟某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐（5）跟碱发生中和反应酸+碱→盐+水（3、4、5为复分解反应）酸 的PH常见的酸（只要知道盐酸和硫酸的性质，硝酸高中才要接触）浓盐酸和浓硫酸的性质（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。（2）○1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释。
金属元素分析仪化验钢铁溶解的方法 钢铁试样易溶于酸，常用的酸有盐酸、硝酸、硫酸等，可用单酸也可用混合酸。有时针对某些试样，还需加H2O2、氢氟酸或磷酸等。。
工业上冶炼难熔的金属铬、锰、钨等通常用什么方法 工业上使用的铬矿石为铬铁矿，金属铬生产可采用金属热还原（铝热）法及电解法。但钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。铬铁矿磨细后配加纯碱和白云石，经过氧化焙烧，再浸出过滤，得Na2CrO4溶液。脱除Na2SO4后再将溶液浓结晶出重铬酸钠。铬酸钠转化成重铬酸钠。重铬酸钠可以不同方式转化为三氧化二铬Cr2O3，纯Cr2O3以铝热还原铝法还原得金属铝。电解法炼各则是用碳素铬铁作原料，制备纯铬铵矾溶液，纯铬铵矾溶于热水送入隔膜电解槽电解。用不锈钢作阴极，铅银合金(1%Ag)作阳极，电解得到纯度为99.2～99.4%的片状金属铬。为了提高金属铬的纯度，可通过真空处理或氢还原降低含氧量。亦可用+6价铬溶液电解得高纯度金属铬（含氧0.01～0.02%），但电流效率很低(6～7%)。锰可用高炉将锰铁矿冶炼出富锰渣，然后在高温下冶炼得到高碳锰铁或硅锰合金或硅锰铝合金；也可以采用湿法方法浸出得到硫酸锰，电解生产金属锰。钨一般经过重力选矿得到钨精矿，白钨矿用盐酸分解，黑钨矿用碱煮，或碱烧结后溶出，得到钨酸钠，再经过稀释、离子交换，氨沉淀得到仲钨酸氨。仲钨酸氨热分解得到三氧化钨，再氢还原可得钨粉。所以答案是：D中国铁合金在线
酸有哪些化学性质
