金刚砂的生产的化学反应方程式 工业上制金刚砂

工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO 反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，3个C中有1个C由0价降为-4价，得电子，作氧化剂，2个C由0价升为+2价，失电子，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，选A．工业上制金刚砂 A 分析该反应的电子转移情况时：可知C在此反应中既做氧化剂，又做还原剂，且得电子的碳物质的量与失电子的碳的物质的量之比为1∶2，亦即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶。工业上制金刚砂 A分析该反应的电子转移情况时：可知C在此反应中既做氧化剂，又做还原剂，且得电子的碳物质的量与失电子的碳的物质的量之比为1∶2，亦即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。工业上生产金刚砂(SiC)的化学方程式为：SiO2 3C=SiC 2CO，在此反应中氧化剂与还原剂的质量比为 SiO2+3C=SiC+2CO 其中，3个0价的C原子，1个变为-4价（SiC），2个变为+2价（2CO）.所以，氧化剂为1个C，还原剂为2个C，质量比为 1：2工业上制造金刚砂(SiC)的反应的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，在 A 氧化剂、还原剂均为碳，作氧化剂的碳化合价降低了4价，作还原剂的碳化合价升高了2价，根据在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂的化合价升降总数相等的原则可知，两者物质的。工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO SiO2+3C 高温.SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，则C为氧化剂，也是还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故选A．工业上制造金刚砂(SiC)的反应的化学方程式为SiO A氧化剂、还原剂均为碳，作氧化剂的碳化合价降低了4价，作还原剂的碳化合价升高了2价，根据在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂的化合价升降总数相等的原则可知，两者物质的量之比应为1∶2。